Lorsque deux ou plusieurs molécules ou molécules différentes se réunissent, elles forment des liaisons par certaines forces. L'adhésion et la cohésion sont deux phénomènes qui lient les molécules entre elles et aident à comprendre la nature de l'eau. L’adhésion et la cohésion semblent similaires, mais elles diffèrent sur certains termes.
Adhérence vs Cohésion
La principale différence entre l'adhésion et la cohésion est que l'adhésion est une force d'attraction qui lie différentes molécules ou substances, par exemple des gouttelettes d'eau à la surface des fleurs et des feuilles. D’un autre côté, la cohésion est une force d’attraction qui lie deux molécules ou substances similaires ; par exemple, une molécule d'eau forme une liaison hydrogène.
L'adhésion est une force électrostatique (force entre deux particules chargées) ou mécanique (force entre deux objets lorsqu'ils se rapprochent) se produisant sur deux substances ou molécules différentes. L'adhésion est la force d'attraction entre deux molécules. La molécule d'eau présente sur les feuilles de la plante est le meilleur exemple d'adhésion.
La cohésion est une force de Van der Waals (une faible force intermoléculaire électrique qui lie les molécules les unes aux autres dans des états solidifiés, liquéfiés et gazeux) se produisant sur deux substances ou molécules similaires. Les molécules d'eau forment de l'hydrogène intermoléculaire avec leurs molécules, ce qui est le meilleur exemple de cohésion.
Tableau de comparaison entre adhérence et cohésion
| Paramètre de comparaison | Adhésion | Cohésion |
| Définition | L'adhérence est la force d'attraction qui colle deux, contrairement aux molécules ou aux substances. | La cohésion est la force d'attraction qui colle deux mêmes molécules ou substances. |
| Type d'attraction | L'adhésion est une force d'attraction intramoléculaire entre deux molécules différentes qui se lient l'une à l'autre | La cohésion est une force d'attraction intermoléculaire entre deux molécules similaires qui se lient l'une à l'autre. |
| Nature de la force | L'adhérence est causée par la force électrostatique d'attraction entre deux types différents de molécules | La cohésion est causée par les liaisons Van der Waals et hydrogène qui attirent deux molécules du même type. |
| d'Entourage | L'action capillaire et le ménisque sont les résultats de la force adhésive. | L'action capillaire, la tension superficielle et le ménisque sont le résultat de la force de cohésion. |
| Exemple | Le meilleur exemple de force adhésive est que des gouttelettes d'eau se trouvent à la surface des fleurs, des feuilles et du plastique. | Le meilleur exemple de force de cohésion est la formation de gouttelettes d'eau due à la tension superficielle du liquide. |
Qu'est-ce que l'adhésion ?
L'adhésion est la force d'attraction entre deux substances ou molécules différentes. Il lie des molécules de deux natures différentes. Il détache les gouttelettes de liquide de la surface de l'autre substance. Contrairement aux molécules ou aux substances, il s’agit d’une méthode d’interaction par attraction entre la surface solide et la surface liquide des deux.
L'adhésion est une force d'attraction intramoléculaire (la force qui lie les atomes au sein d'une molécule ou d'un composé) qui colle deux molécules différentes l'une à l'autre. La force adhésive a une nature de force mécanique (lie deux objets ensemble) et de force électrostatique (attire deux particules de charges similaires ou différentes l'une vers l'autre).
La forme sphérique des gouttelettes d’eau est le résultat de la force d’adhérence. La propriété adhésive de la surface du liquide dépend de la mouillabilité de la surface, de la tension superficielle du liquide, du volume des gouttelettes de liquide et de la procédure utilisée. L'angle de contact de la surface du liquide avec une autre surface détermine également la nature de la force d'adhérence. La surface présente un angle de contact plus grand avec des gouttelettes de liquide ayant une force d'adhérence plus faible.
L'action capillaire (un liquide peut s'écouler dans un tube contre la gravité) et le ménisque (forme ou courbure de la surface du liquide placé dans le récipient) résultent de la force d'adhésion.
Qu'est-ce que la cohésion ?
La cohésion est la force d'attraction entre deux substances ou molécules similaires. Il lie des molécules de deux natures similaires. C’est une attraction mutuelle entre deux molécules similaires qui se collent. On le trouve aussi bien dans la matière solide que liquide. Les particules solides et liquides sont liées par une force de cohésion.
La cohésion est la force intermoléculaire (c'est la force d'attraction entre les atomes et les autres particules) qui colle deux molécules similaires l'une à l'autre. La force de cohésion a la nature d'une liaison hydrogène (force d'attraction électrostatique entre deux atomes d'hydrogène) et de la force de Van der Waals (la force électrique qui attire les molécules les unes vers les autres).
La force de cohésion est plus fréquente au sein des molécules d’eau, où la liaison hydrogène lie les molécules d’eau les unes aux autres. Lorsqu’il pleut, une goutte de pluie tombe dans la brume en raison de la force de cohésion. Les molécules d'eau des gouttes de pluie se rassemblent et forment la forme sphérique des gouttelettes.
L'action capillaire, la courbure du liquide dans le récipient et la tension superficielle (la tendance du liquide à se fixer sur le moins de surfaces possible) résultent de la force de cohésion.
Différences principales entre l'adhérence et la cohésion
- L'adhésion est une force d'attraction entre deux substances et molécules différentes. D’autre part, la cohésion est une force d’attraction entre deux molécules ou substances similaires.
- L'adhésion est la force provoquée par la force électrostatique, tandis que la cohésion est la force provoquée par la liaison hydrogène et la force de Van der Waals.
- L'adhésion et la cohésion affectent l'action capillaire et le ménisque, mais la cohésion affecte également la tension superficielle.
- L'adhésion est une force d'attraction intramoléculaire entre deux substances ou molécules différentes, tandis que la cohésion est une force intermoléculaire entre deux molécules similaires.
- L'adhésion est la raison de la propagation de l'eau dans la surface solide, tandis que la cohésion est la raison de la formation de gouttelettes d'eau en raison de la tension superficielle du liquide.
Conclusion
L'adhésion et la cohésion sont des forces attractives qui lient des molécules ou des substances similaires et différentes. Les deux forces se produisent simultanément dans les molécules, mais la principale différence entre les deux est que l’adhésion agit sur des molécules similaires. En revanche, la cohésion agit sur des molécules différentes.
L'adhésion est la raison de la propagation du liquide et la cohésion est la raison de la formation du liquide en gouttelettes. L'eau de pluie jusqu'à la formation de gouttelettes a un rôle d'adhésion et de cohésion.
Bibliographie
- https://www.hindawi.com/journals/ijd/2012/951324/
- https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/bk-1981-0147.ch006
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