सटीक उत्तर: 1-4 घंटे
ओजोन IUPAC अणु ट्राइऑक्सीजन का व्यापारिक नाम है। यह एक अकार्बनिक अणु है, और इसके रासायनिक सूत्र में सहसंयोजक बंधन वाले तीन ऑक्सीजन परमाणु होते हैं। ओजोन का दाढ़ द्रव्यमान लगभग अड़तालीस ग्राम प्रति मोल है। गैस हल्के नीले रंग की होती है और इसमें तीखी गंध होती है।
ओजोन डायटोमिक ऑक्सीजन का कम स्थिर अपरूप है जिसे डाइऑक्सीजन के रूप में जाना जाता है। निचले वायुमंडल में, ओजोन डाइअॉॉक्सिन में टूट जाता है और बहुत अस्थिर होता है। ओजोन का गलनांक और क्वथनांक -100 डिग्री सेल्सियस से नीचे है। कमरे के तापमान पर गैस मध्यम सघन होती है। गैस वायुमंडल में सूक्ष्म सांद्रता में मौजूद है।
ओजोन को नष्ट होने में कितना समय लगता है?
जब पराबैंगनी (यूवी) किरणें डाइऑक्सीजन अणु पर पड़ती हैं, तो पृथ्वी के वायुमंडल में विद्युत निर्वहन होता है और ओजोन का निर्माण होता है। वायुमंडल की ऊपरी परतों में गैस की सांद्रता बहुत अधिक होती है, और यह सूर्य से आने वाले अधिकांश पराबैंगनी विकिरण को अवशोषित कर लेती है। ओजोन की संरचना की पहचान पहली बार वर्ष 1865 में की गई थी। बाद में, यह निर्धारित किया गया कि अणु में एक मुड़ा हुआ विन्यास है और यह कमजोर रूप से अनुचुंबकीय है। उपयुक्त परिस्थितियों में, गैस गहरे नीले तरल में बदल जाती है। इसके अलावा, तरल बैंगनी-काले ठोस में बदल जाता है।
चूंकि ओजोन अत्यधिक अस्थिर है, तरल और केंद्रित गैस में इसकी उपस्थिति उच्च तापमान या क्वथनांक के करीब तेजी से गर्म होने पर विस्फोटक रूप से विघटित हो जाती है। व्यावसायिक रूप से, यौगिक का उपयोग केवल कम सांद्रता में किया जाता है। हालाँकि, ओजोन में उच्च ऑक्सीकरण शक्ति होती है और यह एक उत्कृष्ट ऑक्सीडेंट है। परिणामस्वरूप, ओजोन में ऑक्सीकरण से संबंधित विभिन्न उपभोक्ता और औद्योगिक अनुप्रयोग हैं।
| ओजोन की सांद्रता | ओजोन के नष्ट होने में लगने वाला समय |
| कम सांद्रता | एक से दो घंटे |
| उच्च सांद्रता | तीन से चार घंटे |
रसायन विशेषज्ञों ने पहचाना है कि परिस्थितियाँ अनुकूल होते ही ओजोन में मौजूद ऑक्सीजन का तीसरा परमाणु टूट जाता है और अणु डाइऑक्सीजन में बदल जाता है। यदि ओजोन सांद्रता कम है, तो अणु को नष्ट होने में एक से दो घंटे लगते हैं। इसके विपरीत, जब सांद्रता बढ़ती है, तो ओजोन को नष्ट होने में तीन से चार घंटे लगते हैं।
ओजोन को नष्ट होने में इतना समय क्यों लगता है?
समताप मंडल की ऊपरी परत में ओजोन गैस की उच्च सांद्रता मौजूद होती है। इस परत को ओजोन परत कहा जाता है और यह पृथ्वी को सूर्य से निकलने वाली हानिकारक पराबैंगनी विकिरण से बचाने के लिए जिम्मेदार है। ओजोन परत पृथ्वी की सतह पर सभी पौधों और जानवरों के जीवित रहने का प्राथमिक कारण है। पराबैंगनी किरणों के सीधे संपर्क में आने से त्वचा कैंसर हो सकता है और यह घातक हो सकता है। हालाँकि, विभिन्न विद्युत उपकरणों से निकलने वाली क्लोरोफ्लोरोकार्बन जैसी हानिकारक गैसों के कारण ओजोन परत अब धीरे-धीरे कम हो रही है। रेफ्रिजरेटर और एयर कंडीशनर।
ओजोन दो प्रकार से डाइऑक्सीजन में विघटित होती है। पहली विधि तब होती है जब अणु यूवी किरणों के साथ प्रतिक्रिया करता है, और दूसरी जब यह ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है। यूवी किरणों में से, अणु या तो यूवी-बी या यूवी-सी विकिरण को अवशोषित करता है और डाइऑक्सीजन और एकल ऑक्सीजन में टूट जाता है। यह एकल ऑक्सीजन फिर ओजोन के अधिक अणुओं के साथ प्रतिक्रिया करती है और डाइऑक्सीजन के दो अणु बनाती है। हालाँकि, यदि डाइऑक्सीजन एकल ऑक्सीजन के साथ ओजोन से पहले प्रतिक्रिया करता है, तो यह ओजोन में वापस आ जाएगा। यह चक्र तब तक चलता रहता है जब तक ओजोन को स्थिर रहने के लिए उपयुक्त परिस्थितियाँ नहीं मिल जातीं।
उच्च सांद्रता का सीधा संपर्क हानिकारक हो सकता है और सांस लेने में समस्या हो सकती है। कुछ मामलों में, ओजोन के अत्यधिक संपर्क के परिणामस्वरूप अंग विफलता भी हुई है। ओजोन एक प्रदूषक है, और पर्यावरण में गैस की सांद्रता 0.1 पीपीएम से अधिक नहीं होनी चाहिए। हालाँकि, ओजोन को एक उत्कृष्ट जल कीटाणुनाशक के रूप में पहचाना गया है और शुद्धता के उद्देश्य से इसे पानी में थोड़ी मात्रा में मिलाया जाता है।
निष्कर्ष
कुल मिलाकर, यह निष्कर्ष निकाला जा सकता है कि ओजोन अणु डाइऑक्सीजन का एक अपरूप है और पर्यावरण में कम मात्रा में मौजूद है। हालाँकि, वायुमंडल की ऊपरी परत में इसकी उपस्थिति बहुत समृद्ध है। यह गैस पृथ्वी को सूर्य से आने वाली हानिकारक पराबैंगनी विकिरण से बचाने के लिए जिम्मेदार है।
औसतन, एक ओजोन अणु को नष्ट होने में एक से चार घंटे लगते हैं। सूर्य के प्रकाश या एकल ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करने के बाद गैस ऑक्सीजन में बदल जाती है। ओजोन एक बहुमूल्य गैस है और इसके कई उपयोग हैं, जैसे कीटाणुनाशक। पर्यावरण में ओजोन की उच्च सांद्रता खतरनाक है।
संदर्भ
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0023643803002068
- https://www.nature.com/articles/nature04746
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