De termen "adsorptie" en "absorptie" zijn niet synoniem. Adsorptie is het fenomeen waarbij de atomen, ionen of moleculen van een materiaal zich hechten aan het oppervlak van het adsorbens. Adsorptie is een proces waarbij een adsorbaatfilm op het oppervlak wordt gevormd en het volledige volume van de absorberende stof wordt geabsorbeerd. Terwijl het proces van een vloeistof of vaste stof die een vloeistof oplost bekend staat als absorptie (absorberend).
Het adsorbaat is het materiaal waarvan de moleculen bij adsorptie aan het substraat worden geadsorbeerd. Het adsorbens is het materiaal op het oppervlak waarvan de reactie plaatsvindt. Adsorptie daarentegen is gebaseerd op het oppervlak, waar zich een film van adsorbaat vormt, en absorptie omvat het gehele volume van het absorberende middel.
Adsorptie versus absorptie
Het belangrijkste verschil tussen adsorptie en absorptie is dat het proces dat de accumulatie van moleculaire soorten aan het oppervlak met zich meebrengt in plaats van in de vaste of vloeibare massa. Dit proces wordt adsorptie genoemd. Aan de andere kant is absorptie een fenomeen dat in grote hoeveelheden voorkomt. Adsorptie is een oppervlakteverschijnsel. Het proces van accumulatie van stoffen over het grootste deel van een vaste stof of vloeistof wordt absorptie genoemd.
De hechting van ionen en atomen aan het oppervlak van een vaste stof of vloeistof staat bekend als adsorptie. De moleculen verzamelen zich alleen op het oppervlak van de adsorberende stof, niet in de massa. Het adsorbaat is het materiaal waarvan de moleculen aan het oppervlak zijn geadsorbeerd. Het adsorbens is het materiaal op het oppervlak waarvan het proces plaatsvindt. Het oppervlak van een materiaal bestaat uit atomen en bindingen die worden blootgesteld aan de lucht. Door intermoleculaire interacties kunnen moleculen of ionen interageren met dit oppervlak. Hierdoor kunnen ze adsorberen (plakken) aan het oppervlak. Veel moleculen kunnen zich hechten aan het oppervlak van een stof met een groot oppervlak.
Absorptie vindt plaats wanneer een vloeistof wordt opgenomen in een spons. De vloeistof wordt volledig opgenomen door de absorberende substantie. Wanneer atomen door een omvangrijke substantie bewegen of deze binnendringen, wordt gezegd dat ze absorberen. De moleculen worden tijdens de absorptie volledig opgelost of gedispergeerd in het absorbens en vormen een oplossing. De moleculen kunnen niet gemakkelijk worden gescheiden van het absorbens nadat ze zijn opgelost.
Vergelijkingstabel tussen Adsorptie en Absorptie
| Parameters van vergelijking | adsorptie | Absorptie | |
| Definitie | Adsorptie is het proces van accumulatie van moleculaire componenten op het oppervlak van het deeltje of de vloeistof in plaats van in het grootste deel ervan. | Absorptie is de integratie van moleculaire bestanddelen in het grootste deel van een vaste stof of vloeistof. | |
| Temperatuur zone(s) | Lage temperaturen helpen het gedijen. | Temperatuur heeft er geen invloed op. | |
| Warmteoverdracht | Het omvat een exotherm proces. | Het omvat een endotherm proces. | |
| Reactiesnelheid: | Het stijgt langzaam totdat het een punt van evenwicht bereikt. | Het gebeurt in een constant tempo. | |
| Concentratie | De verhouding op het oppervlak van het adsorbens verschilt van de concentratie in de massa. | Door het hele materiaal heen is het hetzelfde. | |
| Fenomeen | Oppervlakte verschijnselen | Bulk verschijnselen |
Wat is adsorptie?
Adsorptie is verdeeld in twee typen: fysisorptie en chemisorptie (covalente binding). Elektrostatische aantrekking kan het ook veroorzaken. De moleculen worden zwak vastgehouden op het oppervlak van het adsorbens en kunnen gemakkelijk worden verwijderd. De krachten die op de uitwendige deeltjes van een stof werken, verschillen van die op het bulkmateriaal, wat resulteert in het adsorptieproces. Op de oppervlaktelagen zijn deeltjes, in tegenstelling tot in de bulk, niet volledig omringd door atomen. Als gevolg hiervan houden interne krachten elkaar in evenwicht, maar zijn externe krachten uit balans. Adsorbaatdeeltjes worden aangetrokken door de onevenwichtige resterende krachten op het oppervlak. Als gevolg hiervan vindt adsorptie plaats.
Hoe groter het oppervlak van het adsorbens bij een bepaalde graad en druk, hoe groter de mate van adsorptie. Luchtkoeling, adsorptiekoelers, waterzuivering enz. zijn enkele van de industriële mogelijkheden voor adsorptie. Doordat een adsorptiekoelmachine geen bewegende delen heeft, is hij stil. Adsorptie wordt in de farmaceutische industrie gebruikt om neurologische blootstelling aan bepaalde medicijnen of componenten van geneesmiddelen te verlengen. Molecuuladsorptie op polymeeroppervlakken wordt gebruikt in een verscheidenheid aan toepassingen, waaronder de productie van antiaanbaklagen en biomedische apparaten.
Wat is absorptie?
Wanneer atomen door een omvangrijke substantie bewegen of deze binnendringen, wordt gezegd dat ze absorberen. De moleculen worden tijdens de absorptie volledig opgelost of gedispergeerd in het absorbens en vormen een oplossing. De moleculen kunnen niet gemakkelijk worden gescheiden van het absorbens nadat ze zijn opgelost. Absorptie is een chemisch fenomeen waarbij de ene toestand van materie wordt verschoven naar een andere toestand van materie. De twee vormen van absorptieprocessen zijn fysische en chemische absorptie, afhankelijk van of de opgeloste stof en het oplosmiddel een chemische interactie ondergaan.
Absorptiekoelmachines voor ruimtekoeling, ijsproductie, koude opslag en turbine-inlaatkoeling zijn allemaal populaire commerciële toepassingen van de absorptiecyclus. Absorptie is een zeer goede keuze voor consumenten vanwege het hoge rendement, de ecologisch verantwoorde koelmiddelen, de schoon brandende brandstoffen en de minimaal bewegende onderdelen die onderhoud vergen. Bij de hydrogenering van oliën en de carbonisering van dranken wordt het proces van gasabsorptie door een vloeistof gebruikt.
Belangrijkste verschillen tussen Adsorptie en Absorptie
- Adsorptieverbindingen hechten zich aan het oppervlak van het molecuul, terwijl absorptiestoffen de bulkfase van de vloeistof of vaste stof binnendringen.
- Adsorptie is het proces waarbij gas, vloeistof of opgeloste deeltjes zich losjes hechten aan het oppervlak van een ander object, vast of vloeibaar, terwijl absorptie het proces is waarbij moleculen worden geabsorbeerd door een andere substantie, vast of vloeibaar.
- Adsorptie is een oppervlakteverschijnsel, terwijl het absorptieproces een bulkverschijnsel is.
- Adsorbens is het materiaal waarop adsorbaat wordt geadsorbeerd. Adsorbaat daarentegen is een stof die is of kan worden geadsorbeerd.
- Adsorptie regelt het reactietempo, dat gestaag toeneemt en uiteindelijk een evenwicht bereikt. Het reactietempo in het absorptieproces is daarentegen uniform.
Conclusie
Dientengevolge vindt adsorptie plaats wanneer de oppervlaktedeeltjes van het adsorbens worden blootgesteld aan onevenwichtige aantrekkingskrachten van de bulk, maar de deeltjes worden niet volledig omhuld door atomen of moleculen aan alle kanten. Als gevolg hiervan hebben ze ongelijke aantrekkingskrachten. De hechting van moleculen van een gas, vloeistof of vaste stof aan een oppervlak staat bekend als adsorptie. Deze procedure vormt een adsorbaatlaag op het oppervlak van het adsorbens.
Referenties
- https://gcms.cz/labrulez-bucket-strapi-h3hsga3/application::paper.paper/7943.pdf
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S1381514803001664
Ik heb zoveel moeite gestoken in het schrijven van deze blogpost om jou van waarde te kunnen zijn. Het zal erg nuttig voor mij zijn, als je overweegt het te delen op sociale media of met je vrienden/familie. DELEN IS ️
