Разница между кислотой и основанием (с таблицей)

Кислота и основание — это химические формы, составляющие значительную часть продуктов, которые мы используем ежедневно. Они составляют основные компоненты научной отрасли химии благодаря их широкому использованию и приложениям. Оба связаны с определенными свойствами, которые помогают нам отличать их друг от друга.

Кислота против основания

«Основное различие между кислотами и основаниями заключается в том, что их диапазоны pH различны. Кислоты имеют значение рН менее семи в водном растворе. С другой стороны, в случае оснований наблюдается значение pH более семи».

Кислоты — это химические соединения или вещества, которые при растворении в воде выделяют ионы гидроксония (H+). Они реагируют с основаниями с образованием соли и существуют во всех трех физических формах, но преимущественно в твердом состоянии. Они кислые на вкус. Примерами кислот являются уксусная кислота (CH3COOH) и серная кислота (H2SO4).

Основания – это химические соединения, которые выделяют гидроксид-ионы (OH-) в водный раствор. Они реагируют с кислотами, образуя соли и придавая твердый вид, за исключением аммиака, который остается в газообразном состоянии. Они горькие на вкус и немного скользкие. Примерами оснований являются гидроксид натрия (NaOH) и аммиак (NH).₃).

 Таблица сравнения кислоты и основания

Что такое Кислота?

Кислоты — это химические соединения, которые повышают концентрацию ионов водорода при растворении в воде (концепция Аррениуса). Разные учёные определяли их согласно своей концепции. Льюис назвал ионы, обладающие вакантными орбиталями и принимающие пары электронов (действуя как электрофилы), кислотами Льюиса. С точки зрения Бренстеда Лоури, именно они отдают протоны.

Большинство из них представляют собой твердые вещества, а некоторые также являются коррозионными. Кислоты проводят электричество (электролиты). Они выделяют водород при реакции с активными металлами, такими как Zn (цинк), Mg (магний), Al (алюминий) и т. д.

По характеру диссоциации ионов в воду их делят на две категории. Кислоты, подвергающиеся полной диссоциации ионов на воду, называются сильными кислотами, например, HCl (соляная кислота) и HNO3 (азотная кислота). В то же время кислоты с частичной диссоциацией относят к слабым кислотам типа HF (фтористоводородная кислота). 

Что такое База?

Согласно концепции Аррениуса, основания — это химические соединения, которые повышают концентрацию гидроксид-ионов при растворении в воде. Известно также, что водный раствор основания проводит электричество.

Льюис определил основания как ионы, обладающие неподеленной парой электронов и, таким образом, действующие как нуклеофилы, и назвал их основаниями Льюиса. Концепция Бренстеда Лоури определяет их как те, которые легко принимают протоны.

Основания также подразделяются на сильные и слабые основания в зависимости от степени диссоциации на ионы в воде. Сильные основания, такие как гидроксид натрия и гидроксид калия, полностью диссоциируют на ионы. Однако слабые основания, такие как аммиак и гидроксид цинка, подвергаются лишь частичной диссоциации своих ионов.

Основные различия между кислотой и основанием

• Кислоты повышают концентрацию ионов водорода при растворении в воде, тогда как основания повышают концентрацию ионов гидроксида до того же уровня.
• Кислоты считаются донорами протонов, тогда как основания обозначаются как акцепторы протонов.
• Кислоты действуют как электрофилы, а основания как нуклеофилы.
• Вкус кислот кислый, щелочей горький.
• Кислоты существуют во всех трех формах вещества, то есть в твердом, жидком и газообразном, но основания в основном имеют твердый вид, за исключением аммиака.
• Их диапазон pH также отличается. Кислоты и основания имеют диапазон рН менее семи и более семи соответственно.
• Кислоты и основания дают разные результаты при реакции с индикаторами pH, такими как лакмусовая бумага, фенолфталеин и метиловый оранжевый. Кислоты окрашивают лакмусовую бумагу из синей в красную, обесцвечивают фенолфталеин, а метиловый оранжевый — в темно-красный. С другой стороны, основания окрашивают лакмусовую бумагу в красный цвет до синего, фенолфталеин — в розовый, а метиловый оранжевый — в желтый.

Заключение

Отличительные свойства кислот и оснований тщательно изучались и время от времени пересматривались исследователями и учеными во всем мире. Это чрезвычайно важно сделать не только потому, что эти химические формы являются самой основой химии. Но также из-за их огромного и широкого применения во всех областях науки, таких как фармацевтика, материаловедение и т. д.

Рекомендации

https://chemistry-europe.onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1002/cctc.201700305

https://chemistry-europe.onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1002/chem.200901519?casa_token=5i5c4sdWJdIAAAAA:xVWUDRLIy92Y8IjWoGbzCvQqHD95IQPDjGTHMIEsYLlecFXfdM7UImu2sTEJOgJvZRUVsTRAXz5H7QUhttps://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0883944193900012