Sự khác biệt giữa Axit và Bazơ (Có Bảng)

Axit và bazơ là những dạng hóa học chiếm một phần quan trọng trong các sản phẩm chúng ta sử dụng hàng ngày. Chúng tạo thành các thành phần cơ bản của một ngành khoa học, Hóa học, nhờ vào việc sử dụng và ứng dụng rộng rãi. Cả hai đều được liên kết với một số thuộc tính riêng biệt giúp chúng ta phân biệt chúng với nhau.

Axit so với bazơ

“Sự khác biệt chính giữa axit và bazơ là phạm vi pH của chúng khác nhau. Axit có giá trị pH nhỏ hơn bảy trong dung dịch nước. Mặt khác, giá trị pH lớn hơn XNUMX được quan sát thấy trong trường hợp của bazơ.”

Axit là các hợp chất hóa học hoặc các chất giải phóng ion hydronium (H+) khi hòa tan trong nước. Chúng phản ứng với bazơ để tạo thành muối và tồn tại ở cả ba dạng vật lý nhưng chủ yếu ở dạng rắn. Chúng có vị chua. Axit axetic (CH3COOH) và axit sunfuric (H2SO4) là những ví dụ về axit.

Bazơ là loại hóa chất giải phóng các ion hydroxit (OH-) trong dung dịch nước. Chúng phản ứng với axit tạo thành muối và tạo ra bề ngoài rắn chắc, ngoại trừ amoniac vẫn ở dạng khí. Chúng có vị đắng và hơi trơn. Ví dụ về các bazơ là Natri hydroxit (NaOH) và amoniac (NH₃).

 Bảng So Sánh Giữa Axit Và Bazơ

Axit là gì?

Axit là loại hóa chất làm tăng nồng độ của các ion hydro khi hòa tan trong nước (khái niệm Arrhenius). Các nhà khoa học khác nhau đã định nghĩa chúng theo khái niệm của họ. Lewis gọi các ion có quỹ đạo trống và nhận các cặp electron (đóng vai trò là chất ái điện) là axit Lewis. Theo quan điểm của Bronsted Lowry, họ là những người tặng proton.

Hầu hết chúng là chất rắn, một số còn có tính ăn mòn. Axit dẫn điện (chất điện phân). Chúng tạo ra hydro khi phản ứng với các kim loại hoạt động như Zn (Kẽm), Mg (Magiê), Al (Nhôm), v.v.

Dựa trên sự phân ly ion vào nước, chúng được chia thành hai loại. Các axit trải qua quá trình phân ly hoàn toàn các ion thành nước được gọi là axit mạnh, ví dụ HCl (axit clohydric) và HNO3 (axit Nitric). Đồng thời, những chất có khả năng phân ly một phần được gọi là các axit yếu như HF (axit Hydrofluoric). 

Cơ sở là gì?

Theo khái niệm Arrhenius, bazơ là loại hóa chất làm tăng nồng độ các ion hydroxit khi hòa tan trong nước. Dung dịch bazơ trong nước còn được biết là có tính dẫn điện.

Lewis định nghĩa các bazơ là các ion sở hữu cặp electron đơn độc, do đó hoạt động như các nucleophile và gọi chúng là các bazơ Lewis. Khái niệm của Bronsted Lowry định nghĩa chúng là những vật dễ dàng nhận proton.

Các bazơ cũng được phân loại thành bazơ mạnh và bazơ yếu dựa trên mức độ phân ly thành các ion trong nước. Các bazơ mạnh như Natri hydroxit và Kali hydroxit phân ly hoàn toàn thành các ion. Tuy nhiên, các bazơ yếu như Amoniac và Kẽm hydroxit chỉ phân ly một phần các ion của nó.

Sự khác biệt chính giữa axit và bazơ

• Axit làm tăng nồng độ của các ion hydro khi hòa tan trong nước trong khi các bazơ làm tăng nồng độ của các ion hydroxit giống nhau.
• Axit được coi là chất cho proton trong khi bazơ được ký hiệu là chất nhận proton.
• Axit đóng vai trò là điện di và bazơ là nucleophile
• Vị của axit là chua và vị của bazơ là vị đắng.
• Axit tồn tại ở cả ba dạng vật chất, đó là chất rắn, chất lỏng và chất khí nhưng bazơ chủ yếu tạo ra dạng rắn với ngoại lệ là amoniac.
• Phạm vi pH của chúng cũng khác nhau. Axit và bazơ có khoảng pH tương ứng nhỏ hơn bảy và lớn hơn bảy.
• Axit và bazơ cho kết quả khác nhau khi phản ứng với các chất chỉ thị pH như giấy quỳ, phenolphtalein và metyl da cam. Axit làm quỳ tím chuyển từ màu xanh sang màu đỏ, làm phenolphtalein không màu và metyl da cam có màu đỏ sẫm. Mặt khác, bazơ làm giấy quỳ chuyển sang màu xanh, phenolphtalein chuyển sang màu hồng và metyl da cam chuyển sang màu vàng.

Kết luận

Các đặc tính riêng biệt của axit và bazơ đã được các nhà nghiên cứu và nhà khoa học trên toàn thế giới nghiên cứu và sửa đổi kỹ lưỡng theo thời gian. Làm như vậy là vô cùng quan trọng, không chỉ vì những dạng hóa học này chính là nền tảng của hóa học. Nhưng cũng do những ứng dụng to lớn và rộng rãi của chúng trong suốt chiều dài và chiều rộng của các lĩnh vực khoa học khác nhau như khoa học dược phẩm, khoa học vật liệu, v.v.

dự án

https://chemistry-europe.onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1002/cctc.201700305

https://chemistry-europe.onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1002/chem.200901519?casa_token=5i5c4sdWJdIAAAAA:xVWUDRLIy92Y8IjWoGbzCvQqHD95IQPDjGTHMIEsYLlecFXfdM7UImu2sTEJOgJvZRUVsTRAXz5H7QUhttps://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0883944193900012