酸和碱的区别（附表）

酸和碱是我们日常使用的产品的重要组成部分的化学形式。由于它们的广泛使用和应用，它们构成了科学分支化学的基本组成部分。两者都具有某些独特的属性，可以帮助我们区分它们。

酸与碱

“酸和碱的主要区别在于它们的 pH 值范围不同。酸在水溶液中的 pH 值小于 XNUMX。另一方面，在碱的情况下观察到超过 XNUMX 的 pH 值。”

酸是溶解在水中时释放水合氢离子 (H+) 的化合物或物质。它们与碱反应形成盐，并以所有三种物理形式存在，但大多数以固体形式存在。它们的味道是酸的。乙酸 (CH3COOH) 和硫酸 (H2SO4) 是酸的例子。

碱是在水溶液中释放氢氧根离子 (OH-) 的化学物质。它们与酸反应形成盐并呈现固体外观，但氨是例外，仍以气态形式存在。它们的味道很苦，而且有点滑。碱的例子有氢氧化钠 (NaOH) 和氨 (NH₃).

酸是溶解在水中时会提高氢离子浓度的化学物质（阿伦尼乌斯概念）。不同的科学家根据他们的概念对它们进行了定义。路易斯将具有空轨道并接受电子对（充当亲电子试剂）的离子称为路易斯酸。就布朗斯特德·洛瑞而言，他们是捐献质子的人。

其中大多数是固体，有些也具有腐蚀性。酸导电（电解质）。它们与活性金属如 Zn（锌）、Mg（镁）、Al（铝）等反应产生氢气。

根据离子解离成水的情况，它们分为两类。离子完全解离成水的酸称为强酸，例如 HCl（盐酸）和 HNO3（硝酸）。同时，部分解离的酸被称为弱酸，如HF（氢氟酸）。

根据阿累尼乌斯概念，碱是溶解在水中时会提高氢氧根离子浓度的化学物质。碱的水溶液也具有导电性。

路易斯将碱定义为具有孤对电子的离子，因此充当亲核试剂，并将其称为路易斯碱。布朗斯特德·洛瑞的概念将它们定义为容易接受质子的物质。

根据在水中解离成离子的程度，碱也分为强碱和弱碱。氢氧化钠和氢氧化钾等强碱完全电离成离子。然而，弱碱，例如氨和氢氧化锌，其离子仅部分解离

当溶解在水中时，酸会提高氢离子的浓度，而碱会提高氢氧根离子的浓度。
酸被视为质子供体，而碱被表示为质子受体。
酸作为亲电试剂，碱作为亲核试剂
酸的味道是酸的，碱的味道是苦的。
酸存在于所有三种形式的物质中，即固体、液体和气体，但碱大多呈现固体外观，氨除外。
它们的pH值范围也不同。酸和碱的 pH 值范围分别小于 XNUMX 和大于 XNUMX。
酸和碱在与石蕊试纸、酚酞和甲基橙等 pH 指示剂反应时会产生不同的结果。酸使石蕊试纸由蓝变红，酚酞无色，甲基橙呈暗红色。另一方面，碱使石蕊试纸变红变蓝，酚酞变粉红，甲基橙变黄。