Los eventos que ocurren en las interfaces o superficies son el foco de la química de superficies. Un guión o una barra separan las fases masivas en la interfaz o superficie. Por ejemplo, sólido/gas o sólido/gas puede representar la interacción entre sólidos y gaseosos. Como los gases son miscibles, no hay contacto entre ellos.
Las sustancias o soluciones puras se pueden encontrar en la química de superficies. La erosión, los procesos electroquímicos, la hidrólisis y la cristalización son solo algunos de los fenómenos clave que ocurren en las interfases. Tanto la adsorción como la absorción son tipos de procesos de sorción.
Absorción vs Adsorción
La principal diferencia entre absorción y adsorción es que la absorción ocurre cuando un líquido o sólido disuelve un fluido. La adsorción, por el contrario, es la adhesión de moléculas, partículas o compuestos de un material a la superficie del adsorbente.
La absorción puede ocurrir con o sin uso de energía (difusión). Varios factores influyen en la absorción, incluidos el tamaño de las partículas, la densidad de las partículas y la cantidad de fotones emitidos.
La adsorción surge como resultado del área interfacial, con la unión asistida por la fuerza de Van der Wall o por enlaces químicos, debido a la naturaleza de la sustancia que se está probando. El estrés, el calor, las superficies de contacto y las posibles interacciones entre el adsorbato y el adsorbente pueden afectar la adsorción.
Tabla de comparación entre Absorción y Adsorción
| parámetros | Absorción | Adsorción |
| Definición | Este es un proceso en el que un componente (protones y neutrones, iones o compuestos) es absorbido o consumido por otra sustancia, más comúnmente en forma sólida o líquida. | Sustancias como gases, fluidos o sólidos volátiles se adhieren a la parte superior de algún otro objeto, que puede ser sólido o acuoso. |
| Tasa de tiempo de reacción | El proceso de absorción comienza y continúa al mismo ritmo hasta que todos los absorbentes se hayan disuelto en el absorbente. | La tasa de adsorción crece constantemente hasta que se alcanza un nivel, en cuyo punto cesa. |
| concentraciones | Produce una concentración constante. La concentración de adsorbato en el absorbente es uniforme al final del proceso de absorción. | Conduce al desarrollo de una concentración no uniforme. Debido a que no hay acción de disolución ni volumen, los niveles de adsorbato y adsorbente varían. |
| Tipo de proceso | La absorción es un proceso endotérmico de entrada de energía. La energía del absorbato se suministra a la potencia del sistema absorbente, elevando la energía total. | Es un proceso exotérmico, lo que significa que produce calor. A medida que las moléculas de adsorbato se acumulan en la superficie del adsorbente, el proceso se vuelve más estable, lo que resulta en una disminución de la energía. |
| La clasificación del fenómeno | Este es un fenómeno generalizado. | Esta es una ocurrencia superficial. |
¿Qué es la Absorción?
La absorción es el proceso por el cual un compuesto se une a la densidad o gran volumen de otro. En lugar de cualquier fuerza que actúe sobre las moléculas, el sólido absorbe fácilmente los líquidos o gases.
Absorbate se refiere a la sustancia que se absorbe, mientras que absorbente se refiere a la sustancia que absorbe. La absorción puede ser química o física. Una sustancia absorbe y transforma energía como parte del proceso de absorción.
Tipos de absorción:
- Absorción física: cuando un átomo o molécula se adsorbe, su estructura electrónica se altera ligeramente. Cuando el oxígeno de la atmósfera se disuelve en agua, por ejemplo, es un proceso no reactivo.
- La absorción química, también conocida como absorción reactiva, resulta de una interacción química entre las sustancias absorbidas y absorbentes. Ocasionalmente se mezcla con la absorción física.
Una amplia gama de procesos vivos y no vivos utilizan la absorción. Para obtener humedad y nutrientes, los sistemas vivos, como los organismos unicelulares, dependen en gran medida del fenómeno de absorción. La absorción se utiliza en aplicaciones de sistemas no vivos, como sistemas de refrigeración para almacenar frío.
¿Qué es la adsorción?
La adsorción es el proceso por el cual las moléculas de una sustancia se adhieren a la superficie del líquido o del sólido. El material absorbido en una superficie se conoce como adsorbato, mientras que la sustancia que se adsorbe se conoce como adsorbente.
La interacción es la superficie sobre la que se produce el proceso. La adsorción es causada por la energía superficial.
La adsorción ocurre en una amplia gama de seres vivos y no vivos. La adsorción es la forma en que las formas de vida, como las infecciones virales, se adhieren a las bacterias u otros microorganismos. La cromatografía adsorbente, por ejemplo, separa mezclas utilizando el concepto de adsorción.
El proceso de absorción tiene numerosas aplicaciones industriales. Por ejemplo, utilizar calor residual, fotocatalizadores no homogéneos, telas de carbono y captar y suministrar agua fría para los acondicionadores de aire.
Tipos de adsorción:
- La adsorción física, o fisisorción, ocurre cuando la suma de fuerzas de atracción y repulsión entre moléculas y fuerzas electrostáticas une las moléculas de gas.
- La adsorción química, quimisorción, ocurre cuando las moléculas de gas forman un enlace químico con la superficie.
Principales diferencias entre absorción y adsorción
- Un absorbente esparce la sustancia que atrapa por toda la estructura, mientras que un adsorbente la distribuye por la superficie.
- Los materiales absorbentes pueden dividirse en distintas fases dependiendo de los mecanismos bioquímicos de las fases; se pueden dividir en fases separadas. Por otro lado, los materiales adsorbidos se pueden separar pasando una sustancia nueva a través de la interfaz del adsorbente y sustituyéndola por la sustancia anteriormente adsorbida.
- En la absorción, los materiales se introducen en un absorbente dependiendo del espacio proporcionado y la composición de las partículas. Las sustancias se absorben en la superficie de un adsorbente porque el adsorbente incluye áreas desocupadas que mejoran la unión de partículas.
- Dependiendo de las interacciones químicas con las fases, las sustancias absorbentes se pueden clasificar en diferentes fases. Por otro lado, los materiales adsorbidos podrían desprenderse moviendo una sustancia nueva a través de la superficie del adsorbente, reemplazando el elemento previamente adsorbido.
- La temperatura y la presión no afectan la absorción. La adsorción, por otro lado, es un proceso que depende de la temperatura.
Conclusión
Los procesos de absorción y adsorción son distintos. Tanto la absorción como la adsorción son fenómenos termodinámicos en los que una pequeña cantidad de un material entra o se une a una cantidad mayor de otra sustancia.
La fusión de moléculas en la mayor parte del sustrato líquido y sólido se denomina absorción. La adsorción, por el contrario, es la concentración de biomoléculas en el fondo de un sólido a un líquido.
Referencias
- https://aaqr.org/articles/aaqr-12-05-ir-0132
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0926860X06003814
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