Događaji koji se događaju na sučeljima ili površinama u središtu su površinske kemije. Crtica ili kosa crta odvaja skupne faze na sučelju ili površini. Na primjer, krutina/plin ili krutina/plin može prikazati interakciju između krutine i plina. Budući da se plinovi mogu miješati, među njima nema kontakta.
Čiste tvari ili otopine mogu se naći u površinskoj kemiji. Erozija, elektrokemijski procesi, hidroliza i kristalizacija samo su neki od ključnih fenomena koji se javljaju na sučeljima. I adsorpcija i apsorpcija su vrste sorpcijskih procesa.
Apsorpcija vs adsorpcija
Glavna razlika između apsorpcije i adsorpcije je u tome što se apsorpcija događa kada tekućina ili krutina otopi tekućinu. S druge strane, adsorpcija je prianjanje molekula, čestica ili spojeva s materijala na površinu adsorbensa.
Apsorpcija se može dogoditi sa ili bez korištenja energije (difuzija). Nekoliko čimbenika utječe na apsorpciju, uključujući veličinu čestica, gustoću čestica i količinu emitiranih fotona.
Adsorpcija nastaje kao rezultat međufaznog područja, s pričvršćivanjem potpomognutim Van der Wallovom silom ili kemijskim vezanjem, zbog prirode tvari koja se ispituje. Stres, toplina, kontaktne površine i potencijalne interakcije između adsorbata i adsorbensa mogu utjecati na adsorpciju.
Tablica usporedbe Između Apsorpcija i adsorpcija
| Parametri | Apsorpcija | adsorpcija |
| Definicija | Ovo je proces u kojem jedna komponenta (protoni i neutroni, ioni ili spojevi) biva preuzeta ili potrošena od strane druge tvari, najčešće u krutom ili tekućem obliku. | Tvari kao što su plinovi, tekućine ili hlapljive krutine lijepe se za vrh nekog drugog predmeta, koji može biti krutina ili vodeni. |
| Stopa vremena reakcije | Proces apsorpcije počinje i nastavlja se istim tempom dok se svi apsorbati ne otope u apsorbentu. | Brzina adsorpcije postojano raste dok se ne postigne određena razina, nakon čega prestaje. |
| koncentracije | Proizvodi dosljednu koncentraciju. Koncentracija adsorbata u apsorbentu je jednolika na kraju procesa apsorpcije. | To dovodi do razvoja nejednolike koncentracije. Budući da nema otapanja i nema masovnog djelovanja, razine adsorbata i adsorbensa variraju. |
| Vrsta procesa | Apsorpcija je endotermni proces unosa energije. Energija apsorbata se dovodi u snagu apsorbirajućeg sustava, povećavajući ukupnu energiju. | To je egzoterman proces, što znači da proizvodi toplinu. Kako se molekule adsorbata izgrađuju na površini adsorbensa, proces postaje stabilniji, što rezultira smanjenjem energije. |
| Klasifikacija fenomena | Ovo je raširena pojava. | Ovo je površinska pojava. |
Što je apsorpcija?
Apsorpcija je proces kojim se jedan spoj pridružuje gustoći ili velikom volumenu drugoga. Umjesto bilo kakvih sila koje djeluju na molekule, krutina lako upija tekućine ili plinove.
Apsorbat se odnosi na tvar koja se apsorbira, dok se apsorbent odnosi na tvar koja apsorbira. Apsorpcija može biti kemijska ili fizikalna. Tvar apsorbira i transformira energiju kao dio procesa apsorpcije.
Vrste apsorpcije:
- Fizička apsorpcija - Kada se atom ili molekula adsorbira, njihova se elektronska struktura neznatno mijenja. Kada se kisik u atmosferi otapa u vodi, na primjer, to je nereaktivan proces.
- Kemijska apsorpcija, također poznata kao reaktivna apsorpcija, rezultat je kemijske interakcije između apsorbiranih i apsorbirajućih tvari. Povremeno se miješa s fizičkom apsorpcijom.
Širok raspon živih i neživih procesa koristi apsorpciju. Kako bi dobili vlagu i hranjive tvari, živi sustavi kao što su jednostanični organizmi uvelike ovise o fenomenu apsorpcije. Apsorpcija se koristi u primjenama neživih sustava kao što su rashladni sustavi za skladištenje hladnoće.
Što je Adsorpcija?
Adsorpcija je proces prianjanja molekula tvari na površinu tekućine ili krutine. Materijal apsorbiran na površini poznat je kao adsorbat, dok je tvar koja se adsorbira poznata kao adsorbent.
Interakcija je površina na kojoj se odvija proces. Adsorpciju uzrokuje površinska energija.
Adsorpcija se događa u širokom rasponu živih i neživih bića. Adsorpcija je način na koji se oblici života, poput virusnih infekcija, lijepe za bakterije ili druge mikroorganizme. Adsorbentna kromatografija, na primjer, odvaja smjese pomoću koncepta adsorpcije.
Proces apsorpcije ima brojne industrijske primjene. Na primjer, korištenje otpadne topline, nehomogenih fotokatalizatora, karbonske tkanine te hvatanje i dovod ohlađene vode za klima uređaje.
Vrste adsorpcije:
- Fizička adsorpcija ili fizisorpcija događa se kada zbroj privlačnih i odbojnih sila između molekula i elektrostatskih sila veže molekule plina.
- Kemijska adsorpcija, kemisorpcija, događa se kada molekule plina stvaraju kemijsku vezu s površinom.
Glavne razlike između apsorpcije i adsorpcije
- Apsorbent širi tvar koju uhvati po cijeloj strukturi, dok je adsorbent raspoređuje po površini.
- Apsorbirajući materijali mogu se podijeliti u različite faze ovisno o biokemijskim mehanizmima faza; mogu se podijeliti u zasebne faze. S druge strane, adsorbirani materijali mogu se odvojiti propuštanjem svježe tvari kroz sučelje adsorbensa i zamjenom prethodno adsorbirane tvari.
- Kod apsorpcije se materijali unose u apsorbens ovisno o osiguranom prostoru i sastavu čestica. Tvari se apsorbiraju na površinu adsorbensa jer adsorbent uključuje prazna područja koja poboljšavaju prianjanje čestica.
- Ovisno o kemijskim interakcijama s fazama, upijajuće tvari mogu se razvrstati u različite faze. S druge strane, adsorbirani materijali mogu se odvojiti pomicanjem svježe tvari preko površine adsorbensa, zamjenjujući prethodno adsorbirani predmet.
- Temperatura i tlak ne utječu na apsorpciju. S druge strane, adsorpcija je proces ovisan o temperaturi.
Zaključak
Razlikuju se procesi apsorpcije i adsorpcije. I apsorpcija i adsorpcija su termodinamički fenomeni u kojima mala količina jednog materijala ulazi ili se povezuje s većom količinom druge tvari.
Amalgamacija molekula preko većine tekućine i čvrstog supstrata naziva se apsorpcija. S druge strane, adsorpcija je koncentracija biomolekula na dnu krutine u tekućinu.
Reference
- https://aaqr.org/articles/aaqr-12-05-ir-0132
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0926860X06003814
Uložio sam mnogo truda u pisanje ovog posta na blogu kako bih vam pružio vrijednost. Bit će mi od velike pomoći ako razmislite o tome da to podijelite na društvenim medijima ili sa svojim prijateljima/obitelji. DIJELJENJE JE ♥️
