Razlika između adsorpcije i apsorpcije (s tablicom)

Pojmovi "adsorpcija" i "apsorpcija" nisu sinonimi. Adsorpcija je pojava u kojoj atomi, ioni ili molekule iz materijala prianjaju na površinu adsorbensa. Adsorpcija je proces u kojem se na površini stvara film adsorbata i apsorbira cijeli volumen apsorbirajuće tvari. Dok je proces otapanja tekućine ili krutine u tekućinu poznat kao apsorpcija (apsorbent).

Adsorbat je materijal čije se molekule pri adsorpciji adsorbiraju na supstrat. Adsorbent je materijal na čijoj se površini odvija reakcija. Adsorpcija se, s druge strane, temelji na površini, gdje se stvara film adsorbata, a apsorpcija obuhvaća cijeli volumen apsorbirajućeg sredstva.

Adsorpcija vs apsorpcija

Glavna razlika između adsorpcije i apsorpcije je ta proces koji podrazumijeva nakupljanje molekularnih vrsta na površini, a ne u masi krutine ili tekućine. Taj se proces naziva adsorpcija. S druge strane, apsorpcija je fenomen koji se događa u velikim količinama. Adsorpcija je površinski fenomen. Proces nakupljanja tvari u masi krutine ili tekućine naziva se apsorpcija.

Prianjanje iona i atoma na površinu krutine ili tekućine poznato je kao adsorpcija. Molekule se skupljaju samo na površini adsorpcijske tvari, a ne u masi. Adsorbat je materijal čije su molekule adsorbirane na površini. Adsorbent je materijal na čijoj se površini odvija proces. Površina materijala sastoji se od atoma i veza koji su izloženi zraku. Međumolekulske interakcije omogućuju interakciju molekula ili iona s ovom površinom. To im omogućuje adsorpciju (lijepljenje) na površinu. Mnoge molekule mogu prionuti na površinu tvari s velikom površinom.

Upijanje se događa kada se tekućina upije u spužvu. Upijajuća tvar u potpunosti apsorbira tekućinu. Kada se atomi kreću kroz glomaznu tvar ili prodiru kroz nju, kaže se da apsorbiraju. Molekule su potpuno otopljene ili raspršene u apsorbentu tijekom apsorpcije, tvoreći otopinu. Molekule se ne mogu lako odvojiti od apsorbenta nakon što su otopljene.

Tablica usporedbe Između Adsorpcija i apsorpcija

Što je Adsorpcija?

Adsorpcija se dijeli na dvije vrste: fizisorpciju i kemisorpciju (kovalentna veza). Moglo bi ga proizvesti i elektrostatičko privlačenje. Molekule se slabo zadržavaju na površini adsorbensa i mogu se lako ukloniti. Sile koje djeluju na vanjske čestice tvari razlikuju se od onih koje djeluju na rasuti materijal, što rezultira procesom adsorpcije. Na površinskim slojevima, za razliku od unutarnje mase, čestice nisu potpuno okružene atomima. Kao rezultat toga, unutarnje sile uravnotežuju jedna drugu, ali vanjske sile su neuravnotežene. Čestice adsorbata privlače neuravnotežene preostale sile na površini. Kao rezultat toga dolazi do adsorpcije.

Što je veća površina adsorbensa pri određenom stupnju i tlaku, to je veći stupanj adsorpcije. Hlađenje zrakom, adsorpcijski rashladni uređaji, pročišćavanje vode itd. neke su od industrijskih mogućnosti za adsorpciju. Budući da adsorpcijski hladnjak nema pokretnih dijelova, on je tih. Adsorpcija se koristi u farmaceutskoj industriji za produljenje neurološke izloženosti određenim lijekovima ili komponentama farmaceutskih proizvoda. Adsorpcija molekula na polimernim površinama koristi se u različitim primjenama, uključujući proizvodnju neljepljivih premaza i biomedicinskih uređaja.

Što je apsorpcija?

Kada se atomi kreću kroz glomaznu tvar ili prodiru kroz nju, kaže se da apsorbiraju. Molekule su potpuno otopljene ili raspršene u apsorbentu tijekom apsorpcije, tvoreći otopinu. Molekule se ne mogu lako odvojiti od apsorbenta nakon što su otopljene. Apsorpcija je kemijski fenomen u kojem jedno agregatno stanje prelazi u drugo agregatno stanje. Dva su oblika procesa apsorpcije fizikalna i kemijska apsorpcija, ovisno o tome podliježu li otopljena tvar i otapalo kemijskoj interakciji.

Apsorpcijski rashladni uređaji za hlađenje prostora, proizvodnju leda, hladno skladištenje i hlađenje ulaza u turbine sve su to popularne komercijalne primjene apsorpcijskog ciklusa. Apsorpcija je vrlo dobar izbor za potrošače zbog svoje visoke učinkovitosti, ekološki benignih rashladnih sredstava, čistog goriva i minimalne pokretnih komponenti koje zahtijevaju održavanje. U hidrogenizaciji ulja i karbonizaciji pića koristi se proces apsorpcije plina tekućinom.

Glavne razlike između  Adsorpcija i apsorpcija

1. Adsorpcijski spojevi prianjaju na površinu molekule, dok apsorpcijske tvari prodiru u tekuću ili krutu fazu mase.
2. Adsorpcija je proces kojim plin, tekućina ili otopljene čestice labavo prianjaju na površinu drugog predmeta, čvrstog ili tekućeg, dok je apsorpcija proces kojim molekule apsorbira druga tvar, čvrsta ili tekuća.
3. Adsorpcija je površinski fenomen, dok je proces apsorpcije skupni fenomen.
4. Adsorbent je materijal na koji se adsorbira adsorbat. Adsorbat je, s druge strane, tvar koja je bila ili može biti adsorbirana.
5. Adsorpcija kontrolira brzinu reakcije, koja se ravnomjerno povećava i na kraju postiže ravnotežu. Brzina odgovora u procesu apsorpcije je, s druge strane, ujednačena.

Zaključak

Kao rezultat toga, do adsorpcije dolazi kada su površinske čestice adsorbensa izložene neuravnoteženim privlačnim silama iz mase, ali čestice nisu potpuno obavijene atomima ili molekulama sa svih strana. Kao rezultat toga, imaju nejednake privlačne sile. Prianjanje molekula iz plina, tekućine ili krutine na površinu poznato je kao adsorpcija. Ovim postupkom stvara se adsorbatna prevlaka na površini adsorbensa.

Reference

1. https://gcms.cz/labrulez-bucket-strapi-h3hsga3/application::paper.paper/7943.pdf
2. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S1381514803001664