Perbedaan Antara Adsorpsi dan Penyerapan (Dengan Tabel)

Istilah "adsorpsi" dan "penyerapan" tidak sama. Adsorpsi adalah fenomena dimana atom, ion, atau molekul dari suatu bahan melekat pada permukaan adsorben. Adsorpsi adalah suatu proses dimana suatu film adsorbat terbentuk pada permukaan dan seluruh volume zat penyerap diserap. Sedangkan proses pelarutan zat cair atau zat padat terhadap zat cair disebut dengan istilah absorpsi (penyerap).

Adsorbat adalah bahan yang molekulnya teradsorpsi pada substrat dalam adsorpsi. Adsorben adalah bahan yang pada permukaannya terjadi reaksi. Adsorpsi, di sisi lain, didasarkan pada permukaan, di mana film adsorbat terbentuk, dan penyerapan mencakup seluruh volume zat penyerap.

Adsorpsi vs Penyerapan

Perbedaan utama antara adsorpsi dan penyerapan adalah itu proses yang memerlukan akumulasi spesies molekuler di permukaan daripada di bagian padat atau cair. Proses ini disebut adsorpsi. Di sisi lain, penyerapan adalah fenomena yang terjadi dalam jumlah besar. Adsorpsi adalah fenomena permukaan. Proses akumulasi zat di sebagian besar padatan atau cairan disebut sebagai penyerapan.

Adhesi ion dan atom ke permukaan padatan atau cairan dikenal sebagai adsorpsi. Molekul hanya terkumpul di permukaan zat penyerap, bukan dalam jumlah besar. Adsorbat adalah bahan yang molekulnya teradsorpsi pada permukaan. Adsorben adalah bahan yang permukaannya proses berlangsung. Permukaan material terdiri dari atom dan ikatan yang terpapar ke udara. Interaksi antarmolekul memungkinkan molekul atau ion untuk berinteraksi dengan permukaan ini. Hal ini memungkinkan mereka untuk menyerap (menempel) ke permukaan. Banyak molekul dapat menempel pada permukaan suatu zat dengan luas permukaan yang besar.

Penyerapan terjadi ketika cairan diserap ke dalam spons. Cairan diserap sepenuhnya oleh zat penyerap. Ketika atom bergerak melalui atau menembus zat besar, mereka dikatakan menyerap. Molekul benar-benar larut atau terdispersi dalam penyerap selama penyerapan, membentuk larutan. Molekul tidak dapat dipisahkan dengan mudah dari penyerap setelah dilarutkan.

Tabel Perbandingan Antara Adsorpsi dan Absorpsi

Apa itu Adsorpsi?

Adsorpsi dibagi menjadi dua jenis: fisisorpsi dan chemisorption (ikatan kovalen). Daya tarik elektrostatik mungkin juga menghasilkannya. Molekul-molekul tersebut tertahan dengan lemah pada permukaan adsorben dan dapat dengan mudah dihilangkan. Gaya yang bekerja pada partikel bagian luar suatu zat berbeda dengan gaya yang bekerja pada bahan curah, sehingga terjadi proses adsorpsi. Pada lapisan permukaan, tidak seperti di dalam curah, partikel tidak sepenuhnya dikelilingi oleh atom. Akibatnya, kekuatan internal saling menyeimbangkan, tetapi kekuatan eksternal tidak seimbang. Partikel adsorbat tertarik pada sisa gaya yang tidak seimbang di permukaan. Akibatnya, adsorpsi terjadi.

Semakin besar luas permukaan adsorben pada derajat dan tekanan tertentu, semakin besar jangkauan adsorpsinya. Pendinginan udara, pendingin adsorpsi, pemurnian air, dll., adalah beberapa kemungkinan industri untuk adsorpsi. Karena pendingin adsorpsi tidak memiliki bagian yang bergerak, maka tidak bersuara. Adsorpsi digunakan dalam industri farmasi untuk memperluas paparan neurologis terhadap obat atau komponen obat tertentu. Adsorpsi molekul pada permukaan polimer digunakan dalam berbagai aplikasi, termasuk produksi pelapis anti lengket dan perangkat biomedis.

Apa itu Penyerapan?

Ketika atom bergerak melalui atau menembus zat besar, mereka dikatakan menyerap. Molekul benar-benar larut atau terdispersi dalam penyerap selama penyerapan, membentuk larutan. Molekul tidak dapat dipisahkan dengan mudah dari penyerap setelah dilarutkan. Penyerapan adalah fenomena kimiawi di mana satu keadaan materi dialihkan ke keadaan materi lainnya. Dua bentuk proses penyerapan adalah penyerapan fisik dan kimia, tergantung pada apakah zat terlarut dan pelarut mengalami interaksi kimia.

Pendingin penyerapan untuk pendinginan ruang, pembuatan es, penyimpanan dingin, dan pendinginan saluran masuk turbin adalah semua aplikasi komersial yang populer dari siklus penyerapan. Penyerapan adalah pilihan yang sangat baik bagi konsumen karena efisiensinya yang tinggi, refrigeran ramah lingkungan, bahan bakar yang mudah terbakar, dan komponen bergerak minimal yang memerlukan perawatan. Dalam hidrogenasi minyak dan karbonasi minuman, proses penyerapan gas oleh cairan digunakan.

Perbedaan Utama Antara  Adsorpsi dan Absorpsi

1. Senyawa adsorpsi menempel pada permukaan molekul, sedangkan zat absorpsi menembus fase curah cair atau padat.
2. Adsorpsi adalah proses dimana gas, cairan, atau partikel terlarut melekat secara longgar pada permukaan benda lain, padat atau cair, sedangkan penyerapan adalah proses dimana molekul diserap oleh zat lain, padat atau cair.
3. Adsorpsi adalah fenomena permukaan sedangkan proses penyerapan adalah fenomena massal.
4. Adsorben adalah bahan tempat adsorbat diadsorpsi. Adsorbat, di sisi lain, adalah zat yang telah atau mungkin diadsorpsi.
5. Adsorpsi mengontrol laju reaksi, yang terus meningkat dan akhirnya mencapai kesetimbangan. Laju respons dalam proses penyerapan, di sisi lain, adalah seragam.

Kesimpulan

Akibatnya, adsorpsi terjadi ketika partikel permukaan adsorben terkena gaya tarik yang tidak seimbang dari sebagian besar, tetapi partikel tidak sepenuhnya diselimuti oleh atom atau molekul di semua sisi. Akibatnya, mereka memiliki gaya tarik yang tidak merata. Adhesi molekul dari gas, cair, atau padat ke permukaan dikenal sebagai adsorpsi. Prosedur ini membentuk lapisan adsorbat pada permukaan adsorben.

Referensi

1. https://gcms.cz/labrulez-bucket-strapi-h3hsga3/application::paper.paper/7943.pdf
2. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S1381514803001664