Acido e base sono le forme chimiche che costituiscono una parte significativa dei prodotti che utilizziamo quotidianamente. Costituiscono le componenti di base di un ramo della scienza, la Chimica, a causa del loro ampio utilizzo e delle loro applicazioni. Entrambi sono associati a determinate proprietà distinte che ci aiutano a distinguerli l'uno dall'altro.
Acido vs Base
“La principale differenza tra acidi e basi è che i loro intervalli di pH sono diversi. Gli acidi hanno un valore di pH inferiore a sette in una soluzione acquosa. D'altra parte, nel caso delle basi si osserva un valore di pH superiore a sette.
Gli acidi sono composti chimici o sostanze che rilasciano ioni idronio (H+) quando disciolti in acqua. Reagiscono con le basi per formare sale ed esistono in tutte e tre le forme fisiche ma principalmente come solidi. Hanno un sapore aspro. Esempi di acidi sono l'acido acetico (CH3COOH) e l'acido solforico (H2SO4).
Le basi sono specie chimiche che rilasciano ioni idrossido (OH-) nella soluzione acquosa. Reagiscono con gli acidi formando sale e danno un aspetto solido, fa eccezione l'ammoniaca che rimane in forma gassosa. Hanno un sapore amaro e sono anche un po' scivolosi. Esempi di basi sono l'idrossido di sodio (NaOH) e l'ammoniaca (NH3).
Tabella di confronto tra acido e base
| Parametri di confronto | Acido | Tavola XY |
| Forza | Dipende dalla concentrazione di ioni idrogeno | Dipende dalla concentrazione di ioni idrossido |
| Gusto | aspro | Amaro |
| intervallo di pH | Meno di 7.0 | Più di 7.0 |
| fenolftaleina | Incolore | Rosa |
| Arancio metile | Rosso scuro | Giallo |
| Caratteristiche fisiche | Solido/liquido/gas | Aspetto solido eccetto ammoniaca (gassosa) |
| Esempi | Acido acetico, acido solforico, ecc. | Idrossido di sodio, ammoniaca, ecc. |
Cos'è l'acido?
Gli acidi sono le specie chimiche che aumentano la concentrazione di ioni idrogeno quando disciolti in acqua (concetto di Arrhenius). Diversi scienziati li hanno definiti secondo il loro concetto. Lewis chiamò acidi di Lewis gli ioni che possiedono orbitali vuoti e accettano coppie di elettroni (agendo come elettrofili). Per quanto riguarda Bronsted Lowry, sono loro che donano i protoni.
La maggior parte di essi sono solidi, alcuni sono anche corrosivi. Gli acidi conducono l’elettricità (elettroliti). Producono idrogeno in seguito alla reazione con metalli attivi come Zn (zinco), Mg (magnesio), Al (alluminio), ecc.
In base alla dissociazione degli ioni in acqua, si dividono in due categorie. Gli acidi che subiscono la completa dissociazione degli ioni nell'acqua sono chiamati acidi forti, ad esempio HCl (acido cloridrico) e HNO3 (acido nitrico). Allo stesso tempo, quelli con dissociazione parziale vengono definiti acidi deboli come HF (acido fluoridrico).
Cos'è Base?
Secondo il concetto di Arrhenius, le basi sono le specie chimiche che aumentano la concentrazione degli ioni idrossido quando disciolte in acqua. È noto anche che una soluzione acquosa di basi conduce elettricità.
Lewis definì le basi come gli ioni che possiedono una coppia solitaria di elettroni, agendo quindi come nucleofili, e le chiamò basi di Lewis. Il concetto di Bronsted Lowry li definisce come quelli che accettano prontamente i protoni.
Le basi sono state anche classificate in basi forti e basi deboli in base al grado di dissociazione in ioni nell'acqua. Le basi forti come l'idrossido di sodio e l'idrossido di potassio si dissociano completamente in ioni. Tuttavia, le basi deboli, come l’ammoniaca e l’idrossido di zinco, subiscono solo una parziale dissociazione dei suoi ioni
Principali differenze tra acido e base
- Gli acidi elevano la concentrazione di ioni idrogeno quando disciolti in acqua, mentre le basi elevano la concentrazione di ioni idrossido nella stessa.
- Gli acidi sono considerati donatori di protoni mentre le basi sono indicate come accettori di protoni.
- Gli acidi agiscono come elettrofili e le basi come nucleofili
- Il sapore degli acidi è aspro e quello delle basi è amaro.
- Gli acidi esistono in tutte e tre le forme di materia, cioè solida, liquida e gassosa, ma le basi danno per lo più un aspetto solido con l'eccezione dell'ammoniaca.
- Anche il loro intervallo di pH è diverso. Acidi e basi hanno un intervallo di pH inferiore a sette e superiore a sette, rispettivamente.
- Acidi e basi danno risultati diversi quando reagiscono con indicatori di pH come cartina di tornasole, fenolftaleina e metilarancio. Gli acidi trasformano la cartina di tornasole dal blu al rosso, lascia la fenolftaleina incolore e il metile arancione, rosso scuro. D'altra parte, le basi trasformano la cartina di tornasole dal rosso al blu, la fenolftaleina dal rosa e l'arancio metile al giallo.
Conclusione
Le proprietà distintive degli acidi e delle basi sono state studiate approfonditamente e riviste di volta in volta da ricercatori e scienziati di tutto il mondo. È estremamente significativo farlo, non solo perché queste forme chimiche sono la base stessa della chimica. Ma anche per le loro enormi e diffuse applicazioni in lungo e in largo in vari campi delle scienze come le scienze farmaceutiche, le scienze dei materiali, ecc.
Riferimenti
https://chemistry-europe.onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1002/cctc.201700305
https://chemistry-europe.onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1002/chem.200901519?casa_token=5i5c4sdWJdIAAAAA:xVWUDRLIy92Y8IjWoGbzCvQqHD95IQPDjGTHMIEsYLlecFXfdM7UImu2sTEJOgJvZRUVsTRAXz5H7QUhttps://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0883944193900012
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