Diferença entre absorção e adsorção (com tabela)

Os eventos que ocorrem em interfaces ou superfícies são o foco da química de superfícies. Um hífen ou uma barra separa as fases em massa na interface ou superfície. Por exemplo, sólido/gás ou sólido/gás pode representar a interação entre sólidos e gasosos. Como os gases são miscíveis, não há contato entre eles.

Substâncias ou soluções puras podem ser encontradas na química de superfícies. Erosão, processos eletroquímicos, hidrólise e cristalização são apenas alguns dos principais fenômenos que ocorrem nas interfaces. Tanto a adsorção quanto a absorção são tipos de processos de sorção.

Absorção x Adsorção

A principal diferença entre absorção e adsorção é que a absorção ocorre quando um líquido ou sólido dissolve um fluido. A adsorção, por outro lado, é a adesão de moléculas, partículas ou compostos de um material à superfície do adsorvente.

A absorção pode ocorrer com ou sem uso de energia (difusão). Vários fatores influenciam a absorção, incluindo tamanhos de partículas, densidade de partículas e quantidade de fótons emitidos.

A adsorção surge como resultado da área interfacial, com fixação auxiliada pela força de Van der Wall ou ligação química, devido à natureza da substância que está sendo testada. Estresse, calor, superfícies de contato e interações potenciais entre o adsorbato e o adsorvente podem afetar a adsorção.

Tabela de comparação entre Absorção e Adsorção

O que é Absorção?

Absorção é o processo pelo qual um composto se junta à densidade ou grande volume de outro. Em vez de quaisquer forças atuando sobre as moléculas, o sólido absorve facilmente os líquidos ou gases.

Absorvido refere-se à substância que é absorvida, enquanto absorvente refere-se à substância que absorve. A absorção pode ser química ou física. Uma substância absorve e transforma energia como parte do processo de absorção.

Tipos de Absorção:

1. Absorção física – Quando um átomo ou molécula é adsorvido, sua estrutura eletrônica é ligeiramente alterada. Quando o oxigênio da atmosfera se dissolve na água, por exemplo, é um processo não reativo.
2. A absorção química, também conhecida como absorção reativa, resulta de uma interação química entre as substâncias absorvidas e absorventes. Ocasionalmente se mistura com a absorção física.

Uma ampla gama de processos vivos e não vivos usa a absorção. Para obter umidade e nutrientes, sistemas vivos, como organismos unicelulares, dependem fortemente do fenômeno de absorção. A absorção é usada em aplicações de sistemas não vivos, como sistemas de refrigeração para armazenar frio.

O que é Adsorção?

Adsorção é o processo de adesão das moléculas de uma substância à superfície do líquido ou sólido. O material absorvido em uma superfície é conhecido como adsorbato, enquanto a substância que é adsorvida é conhecida como adsorvente.

A interação é a superfície na qual o processo ocorre. A adsorção é causada pela energia de superfície.

A adsorção ocorre em uma ampla gama de seres vivos e não vivos. Adsorção é como formas de vida, como infecções virais, aderem a bactérias ou outros microorganismos. A cromatografia adsorvente, por exemplo, separa misturas utilizando o conceito de adsorção.

O processo de absorção tem inúmeras aplicações industriais. Por exemplo, utilizando calor residual, fotocatalisadores não homogéneos, tecido de carbono e captura e fornecimento de água refrigerada para aparelhos de ar condicionado.

Tipos de adsorção:

1. A adsorção física, ou fisissorção, ocorre quando a soma das forças atrativas e repulsivas entre as moléculas e as forças eletrostáticas liga as moléculas do gás.
2. A adsorção química, quimissorção, ocorre quando as moléculas de gás formam uma ligação química com a superfície.

Principais diferenças entre absorção e adsorção

1. Um absorvente espalha a substância que capta por toda a estrutura, enquanto um adsorvente a distribui pela superfície.
2. Os materiais absorventes podem ser divididos em fases distintas dependendo dos mecanismos bioquímicos das fases; eles podem ser divididos em fases separadas. Por outro lado, os materiais adsorvidos podem ser separados passando uma substância nova através da interface do adsorvente e substituindo a substância anteriormente adsorvida.
3. Na absorção, os materiais são levados para um absorvente dependendo do espaço fornecido e da composição das partículas. As substâncias são absorvidas na superfície de um adsorvente porque o adsorvente inclui áreas desocupadas que melhoram a fixação das partículas.
4. Dependendo das interações químicas com as fases, as substâncias absorventes podem ser classificadas em várias fases. Por outro lado, os materiais adsorvidos poderiam ser separados movendo uma substância nova através da superfície do adsorvente, substituindo o item anteriormente adsorvido.
5. A temperatura e a pressão não afetam a absorção. A adsorção, por outro lado, é um processo dependente da temperatura.

Conclusão

Os processos de absorção e adsorção são distintos. Tanto a absorção quanto a adsorção são fenômenos termodinâmicos nos quais uma pequena quantidade de um material entra ou fica ligada a uma quantidade maior de outra substância.

A fusão das moléculas na maior parte do substrato líquido e sólido é chamada de absorção. A adsorção, por outro lado, é a concentração de biomoléculas na parte inferior de um sólido em um líquido.

Referências

1. https://aaqr.org/articles/aaqr-12-05-ir-0132
2. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0926860X06003814