Diferença entre Adsorção e Absorção (Com Tabela)

Os termos “adsorção” e “absorção” não são sinônimos. Adsorção é o fenômeno pelo qual os átomos, íons ou moléculas de um material aderem à superfície do adsorvente. A adsorção é um processo no qual uma película de adsorvato é formada na superfície e todo o volume da substância absorvente é absorvido. Considerando que, o processo de um líquido ou sólido dissolvendo um fluido é conhecido como absorção (absorvente).

O adsorvato é o material cujas moléculas são adsorvidas no substrato em adsorção. O adsorvente é o material em cuja superfície ocorre a reação. Já a adsorção é baseada na superfície, onde se forma uma película de adsorvato, e a absorção abrange todo o volume do agente absorvente.

Adsorção x Absorção

A principal diferença entre adsorção e absorção é que o processo que envolve o acúmulo de espécies moleculares na superfície, e não no sólido ou no volume do líquido. Esse processo é chamado de adsorção. Por outro lado, a absorção é um fenômeno que ocorre em grandes quantidades. Adsorção é um fenômeno de superfície. O processo de acumulação de substâncias na massa de um sólido ou líquido é referido como absorção.

The adherence of  ions and atoms to the surface of a solid or liquid is known as adsorption. The molecules only collect on the surface of the adsorbing substance, not in the bulk. The adsorbate is the material whose molecules are adsorbed on the surface. The adsorbent is the material on whose surface the process takes place. A material’s surface is composed of atoms and bonds that are exposed to the air. Intermolecular interactions allow molecules or ions to interact with this surface. This enables them to adsorb (stick) to the surface. Many molecules can adhere to the surface of a substance with a large surface area.

Absorption occurs when a liquid is absorbed into a sponge. The liquid is absorbed fully by the absorbent substance. When atoms move through or penetrate a bulky substance, they are said to absorb. The molecules are completely dissolved or dispersed in the absorbent during absorption, forming a solution. The molecules can’t be readily separated from the absorbent after they’ve been dissolved.

Tabela de comparação entre Adsorção e Absorção

O que é Adsorção?

A adsorção é dividida em dois tipos: fisissorção e quimissorção (ligação covalente). A atração eletrostática também pode produzi-lo. As moléculas são fracamente retidas na superfície do adsorvente e podem ser facilmente removidas. As forças que atuam nas partículas externas de uma substância diferem daquelas que atuam no material a granel, resultando no processo de adsorção. Nas camadas superficiais, ao contrário do interior do volume, as partículas não estão completamente rodeadas por átomos. Como resultado, as forças internas se equilibram, mas as forças externas são desequilibradas. As partículas de adsorvato são atraídas pelas forças remanescentes desequilibradas na superfície. Como resultado, ocorre a adsorção.

Quanto maior a área de superfície do adsorvente em um determinado grau e pressão, maior a extensão de adsorção. Arrefecimento de ar, chillers de adsorção, purificação de água, etc., são algumas das possibilidades industriais de adsorção. Como um resfriador de adsorção não possui partes móveis, ele é silencioso. A adsorção é utilizada na indústria farmacêutica para estender a exposição neurológica a certos medicamentos ou componentes de produtos farmacêuticos. A adsorção de moléculas em superfícies poliméricas é empregada em uma variedade de aplicações, incluindo a produção de revestimentos antiaderentes e dispositivos biomédicos.

O que é Absorção?

Quando os átomos se movem ou penetram em uma substância volumosa, diz-se que eles absorvem. As moléculas são completamente dissolvidas ou dispersas no absorvente durante a absorção, formando uma solução. As moléculas não podem ser facilmente separadas do absorvente depois de terem sido dissolvidas. A absorção é um fenômeno químico no qual um estado da matéria é deslocado para outro estado da matéria. As duas formas de processos de absorção são absorção física e química, dependendo se o soluto e o solvente sofrem uma interação química.

Resfriadores de absorção para resfriamento de ambientes, fabricação de gelo, armazenamento a frio e resfriamento de entrada de turbina são aplicações comerciais populares do ciclo de absorção. A absorção é uma escolha muito boa para os consumidores por causa de sua alta eficiência, refrigerantes ecologicamente corretos, combustíveis de queima limpa e componentes móveis mínimos que requerem manutenção. Na hidrogenação de óleos e na carbonatação de bebidas, é empregado o processo de absorção de gás por um líquido.

Principais diferenças entre  Adsorção e Absorção

1. Os compostos de adsorção aderem à superfície da molécula, enquanto as substâncias de absorção penetram na fase sólida ou líquida.
2. Adsorção é o processo pelo qual partículas de gás, líquido ou dissolvidas aderem frouxamente à superfície de outro objeto, sólido ou líquido, enquanto absorção é o processo pelo qual as moléculas são absorvidas por outra substância, sólida ou líquida.
3. A adsorção é um fenômeno de superfície, enquanto o processo de absorção é um fenômeno de massa.
4. Adsorvente é o material no qual o adsorvato é adsorvido. Adsorbato, por outro lado, é uma substância que foi ou pode ser adsorvida.
5. A adsorção controla o ritmo da reação, que aumenta de forma constante e eventualmente atinge o equilíbrio. O ritmo de resposta no processo de absorção, por outro lado, é uniforme.

Conclusão

Como resultado, a adsorção ocorre quando as partículas da superfície do adsorvente são expostas a forças atrativas desequilibradas do volume, mas as partículas não são completamente envoltas por átomos ou moléculas por todos os lados. Como resultado, eles têm forças atrativas desiguais. A adesão de moléculas de um gás, líquido ou sólido a uma superfície é conhecida como adsorção. Este procedimento forma um revestimento de adsorvato na superfície do adsorvente.

Referências

1. https://gcms.cz/labrulez-bucket-strapi-h3hsga3/application::paper.paper/7943.pdf
2. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S1381514803001664