Diferença entre ácido e base (com tabela)

Ácido e base são as formas químicas que constituem uma parte significativa dos produtos que utilizamos diariamente. Constituem os componentes básicos de um ramo da ciência, a Química, devido ao seu amplo uso e aplicações. Ambos estão associados a certas propriedades distintas que nos ajudam a distingui-los um do outro.

Ácido x Base

“A principal diferença entre ácidos e bases é que suas faixas de pH são diferentes. Os ácidos têm um valor de pH inferior a sete em uma solução aquosa. Por outro lado, valor de pH superior a sete é observado no caso de bases.”

Ácidos são compostos químicos ou substâncias que liberam íons hidrônio (H+) quando dissolvidos em água. Eles reagem com bases para formar sal e existem nas três formas físicas, mas principalmente como sólidos. Eles têm sabor azedo. O ácido acético (CH3COOH) e o ácido sulfúrico (H2SO4) são exemplos de ácidos.

Bases são espécies químicas que liberam íons hidróxido (OH-) na solução aquosa. Reagem com ácidos formando sal e apresentam aspecto sólido, sendo exceção a amônia que permanece na forma gasosa. Eles têm sabor amargo e também um pouco escorregadios. Exemplos de bases são hidróxido de sódio (NaOH) e amônia (NH₃).

 Tabela Comparativa Entre Ácido e Base

O que é Ácido?

Os ácidos são as espécies químicas que elevam a concentração de íons hidrogênio quando dissolvidos em água (conceito de Arrhenius). Diferentes cientistas os definiram de acordo com seu conceito. Lewis denominou os íons que possuem orbitais vagos e aceitam pares de elétrons (atuando como eletrófilos) como ácidos de Lewis. Em termos de Bronsted Lowry, são eles que doam prótons.

A maioria deles são sólidos, sendo alguns também corrosivos. Os ácidos conduzem eletricidade (eletrólitos). Eles produzem hidrogênio após reação com metais ativos como Zn (Zinco), Mg (Magnésio), Al (Alumínio), etc.

Com base na dissociação dos íons em água, eles são divididos em duas categorias. Os ácidos que sofrem dissociação completa de íons em água são denominados ácidos fortes, por exemplo, HCl (ácido clorídrico) e HNO3 (ácido nítrico). Ao mesmo tempo, aqueles com dissociação parcial são chamados de ácidos fracos como o HF (ácido fluorídrico). 

O que é Base?

Segundo o conceito de Arrhenius, bases são as espécies químicas que elevam a concentração de íons hidróxido quando dissolvidas em água. Uma solução aquosa de base também é conhecida por conduzir eletricidade.

Lewis definiu bases como os íons que possuem um único par de elétrons, agindo assim como nucleófilos, e as denominou bases de Lewis. O conceito de Bronsted Lowry os define como aqueles que aceitam prontamente os prótons.

As bases também foram classificadas em bases fortes e fracas com base na extensão da dissociação em íons na água. Bases fortes como hidróxido de sódio e hidróxido de potássio dissociam-se completamente em íons. No entanto, bases fracas, como a amónia e o hidróxido de zinco, sofrem apenas dissociação parcial dos seus iões.

Principais diferenças entre ácido e base

• Os ácidos elevam a concentração de íons de hidrogênio quando dissolvidos em água, enquanto as bases elevam a concentração de íons de hidróxido na mesma.
• Os ácidos são considerados como doadores de prótons, enquanto as bases são denotadas como aceitadoras de prótons.
• Ácidos atuam como eletrófilos e bases como nucleófilos
• O sabor dos ácidos é azedo e o das bases é amargo.
• Os ácidos existem em todas as três formas de matéria, isto é, sólido, líquido e gasoso, mas as bases geralmente dão uma aparência sólida, sendo a amônia uma exceção.
• Sua faixa de pH também é diferente. Ácidos e bases têm uma faixa de pH menor que sete e maior que sete, respectivamente.
• Ácidos e bases dão resultados diferentes ao reagir com indicadores de pH como papel tornassol, fenolftaleína e laranja de metila. Os ácidos transformam o papel de tornassol de azul em vermelho, deixa a fenolftaleína incolor e o laranja de metila, vermelho escuro. Por outro lado, as bases tornam o papel de tornassol vermelho em azul, a fenolftaleína em rosa e o laranja de metila em amarelo.

Conclusão

Propriedades distintas de ácidos e bases foram exaustivamente estudadas e revisadas de tempos em tempos por pesquisadores e cientistas de todo o mundo. É extremamente significativo fazê-lo, não apenas porque estas formas químicas são a base da química. Mas também devido às suas enormes e difundidas aplicações ao longo de vários campos das ciências, como ciências farmacêuticas, ciências dos materiais, etc.

Referências

https://chemistry-europe.onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1002/cctc.201700305

https://chemistry-europe.onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1002/chem.200901519?casa_token=5i5c4sdWJdIAAAAA:xVWUDRLIy92Y8IjWoGbzCvQqHD95IQPDjGTHMIEsYLlecFXfdM7UImu2sTEJOgJvZRUVsTRAXz5H7QUhttps://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0883944193900012