Rozdíl mezi adsorpcí a absorpcí (s tabulkou)

Pojmy „adsorpce“ a „absorpce“ nejsou synonyma. Adsorpce je jev, při kterém atomy, ionty nebo molekuly z materiálu ulpívají na povrchu adsorbentu. Adsorpce je proces, při kterém se na povrchu vytvoří film adsorbátu a absorbuje se celý objem absorbující látky. Zatímco proces rozpouštění kapaliny nebo pevné látky kapalinou je známý jako absorpce (absorbent).

Adsorbát je materiál, jehož molekuly jsou adsorbovány na substrátu při adsorpci. Adsorbent je materiál, na jehož povrchu reakce probíhá. Adsorpce je na druhé straně založena na povrchu, kde se tvoří film adsorbátu a absorpce zahrnuje celý objem absorbujícího činidla.

Adsorpce vs absorpce

Hlavní rozdíl mezi adsorpcí a absorpcí je ten proces, který zahrnuje akumulaci molekulárních druhů na povrchu spíše než v pevném nebo kapalném objemu. Tento proces se nazývá adsorpce. Na druhou stranu absorpce je jev, který se vyskytuje ve velkém množství. Adsorpce je povrchový jev. Proces akumulace látek v objemu pevné látky nebo kapaliny se nazývá absorpce.

Přilnavost iontů a atomů k povrchu pevné látky nebo kapaliny je známá jako adsorpce. Molekuly se shromažďují pouze na povrchu adsorbující látky, nikoli ve velkém. Adsorbát je materiál, jehož molekuly jsou adsorbovány na povrchu. Adsorbent je materiál, na jehož povrchu proces probíhá. Povrch materiálu se skládá z atomů a vazeb, které jsou vystaveny vzduchu. Mezimolekulární interakce umožňují interakci molekul nebo iontů s tímto povrchem. To jim umožňuje adsorbovat (přilnout) k povrchu. Mnoho molekul může přilnout k povrchu látky s velkým povrchem.

Absorpce nastává, když je kapalina absorbována do houby. Kapalina je plně absorbována absorpční látkou. Když se atomy pohybují objemnou látkou nebo jimi pronikají, říká se, že absorbují. Molekuly se během absorpce zcela rozpustí nebo dispergují v absorbentu a vytvoří roztok. Molekuly nemohou být snadno odděleny od absorbentu poté, co byly rozpuštěny.

Srovnávací tabulka mezi Adsorpce a absorpce

Co je adsorpce?

Adsorpce se dělí na dva typy: fyzisorpce a chemisorpce (kovalentní vazba). Elektrostatická přitažlivost ho může také způsobit. Molekuly jsou slabě zadržovány na povrchu adsorbentu a mohou být snadno odstraněny. Síly, které působí na vnější částice látky, se liší od sil působících na sypký materiál, což vede k adsorpčnímu procesu. Na povrchových vrstvách, na rozdíl od vnitřku hmoty, nejsou částice zcela obklopeny atomy. V důsledku toho se vnitřní síly vzájemně vyrovnávají, ale vnější síly jsou nevyvážené. Částice adsorbátu jsou přitahovány nevyváženými zbývajícími silami na povrchu. V důsledku toho dochází k adsorpci.

Čím větší je plocha povrchu adsorbentu při určitém stupni a tlaku, tím větší je rozsah adsorpce. Chlazení vzduchem, adsorpční chladiče, čištění vody atd. jsou některé z průmyslových možností adsorpce. Protože adsorpční chladič nemá žádné pohyblivé části, je tichý. Adsorpce se využívá ve farmaceutickém průmyslu k rozšíření neurologické expozice určitým lékům nebo složkám léčiv. Adsorpce molekul na površích polymerů se používá v různých aplikacích, včetně výroby nepřilnavých povlaků a biomedicínských zařízení.

Co je Absorpce?

Když se atomy pohybují objemnou látkou nebo jimi pronikají, říká se, že absorbují. Molekuly se během absorpce zcela rozpustí nebo dispergují v absorbentu a vytvoří roztok. Molekuly nemohou být snadno odděleny od absorbentu poté, co byly rozpuštěny. Absorpce je chemický jev, při kterém se jedno skupenství hmoty posouvá do jiného skupenství hmoty. Dvě formy absorpčních procesů jsou fyzikální a chemická absorpce v závislosti na tom, zda rozpuštěná látka a rozpouštědlo podléhají chemické interakci.

Absorpční chladiče pro prostorové chlazení, výrobu ledu, chladírenské skladování a chlazení na vstupu do turbíny jsou populární komerční aplikace absorpčního cyklu. Absorpce je pro spotřebitele velmi dobrou volbou kvůli své vysoké účinnosti, ekologicky nezávadným chladivům, čistým palivům a minimálním pohyblivým součástem, které vyžadují údržbu. Při hydrogenaci olejů a sycení nápojů se využívá procesu absorpce plynu kapalinou.

Hlavní rozdíly mezi  Adsorpce a absorpce

1. Adsorpční sloučeniny přilnou k povrchu molekuly, zatímco absorpční látky pronikají do kapalné nebo pevné fáze.
2. Adsorpce je proces, při kterém plyn, kapalina nebo rozpuštěné částice volně ulpívají na povrchu jiného předmětu, pevné látky nebo kapaliny, zatímco absorpce je proces, při kterém jsou molekuly absorbovány jinou látkou, pevnou látkou nebo kapalinou.
3. Adsorpce je povrchový jev, zatímco proces absorpce je hromadný jev.
4. Adsorbent je materiál, na kterém je adsorbát adsorbován. Adsorbát je na druhé straně látka, která byla nebo může být adsorbována.
5. Adsorpce řídí rychlost reakce, která se neustále zvyšuje a nakonec dosáhne rovnováhy. Rychlost odezvy v procesu absorpce je na druhé straně rovnoměrná.

Proč investovat do čističky vzduchu?

V důsledku toho dochází k adsorpci, když jsou povrchové částice adsorbentu vystaveny nevyváženým přitažlivým silám z objemu, ale částice nejsou zcela obaleny atomy nebo molekulami ze všech stran. V důsledku toho mají nerovnoměrné přitažlivé síly. Přilnavost molekul z plynu, kapaliny nebo pevné látky k povrchu je známá jako adsorpce. Tento postup vytváří adsorbátový povlak na povrchu adsorbentu.

Reference

1. https://gcms.cz/labrulez-bucket-strapi-h3hsga3/application::paper.paper/7943.pdf
2. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S1381514803001664