Unterschied zwischen Essigsäure und Eisessig (mit Tabelle)

Essigsäure wird häufig zum Ätzen von Metallen, zum Färben von Stoffen, zur Herstellung von Nylon und zum Gerben von Leder verwendet. Es wird auch als Zusatzstoff in der Lebensmittelkonservierung verwendet. Es wird auch als Antiseptikum im medizinischen Bereich eingesetzt. Eisessig produziert Propylenterephthalat, Anilin, Terephthalsäure, synthetischen Kampfer usw.

Essigsäure vs. Eisessig

Der Hauptunterschied zwischen Essigsäure und Eisessig besteht darin, dass Essigsäurelösungen eine große Menge Wasser enthalten, was darauf hindeutet, dass es sich um ein lösliches Produkt handelt. Im Gegensatz dazu enthält Eisessig eine vergleichsweise kleine Wassergruppe (fast ein Prozent).

Essigsäure, auch Essigsäure genannt, könnte eine aus Carboxyl bestehende Säure sein. Die Formel C2H4O2 verdeutlicht es. Essigsäure kommt in Pflanzen und tierischen Organismen vor. Es kommt entweder im freien Zustand oder in Form von Estern und alternativen Verbindungen vor. Es kann auch industriell fertig sein.

Im Gegensatz dazu ist Eisessig nichts anderes als eine reine oder konzentrierte Art von Essigsäure. Diese Säure wird auch wasserfreie Essigsäure genannt, da sie sehr wenig Wasser enthält. Eisessig ist farblos und extrem ätzend.

Vergleichstabelle zwischen Essigsäure und Eisessig

Was ist Essigsäure?

Unter den einzigen radikalischen Säuren steht Essigsäure (HCOOH) als Säure an zweiter Stelle. Essigsäure entstand durch Zymolyse von Ethylgruppenalkohol mit Essigsäure. Der Alkohol wird sofort durch chemische Elemente oxidiert, sobald die Enzyme der Mikroorganismen reagieren, was zu Essigsäure führt. Direkte Methode … chemische Veränderung/chemische Wirkung: Oxidation von Paraffin oder Ethanal wird in der industriellen Produktion zur Synthese von Essigsäure verwendet.

 Die OH-Bindung, die eine große Polarität aufweist, führt dazu, dass sie sich sofort im Wasser auflöst. Lösungen binärer Verbindungen werden einheitlich mit Essigsäure solubilisiert, da Essigsäure eine höhere Bausteinbindung aufweist als Lösungen binärer Verbindungen. Was die chemischen Eigenschaften betrifft, geht Essigsäure chemische Reaktionen ein, um die OH-Bindung innerhalb der Carboxylgruppe aufzubrechen.

Es weist charakteristische organische Säureeigenschaften auf und hat aufgrund seiner höheren Wasserlöslichkeit keinen Bezug zu dieser Gleichung: CH3COOH → CH3COO- + H+. Da schwache Säuren nicht in gleichem Maße wie starke Säuren dissoziieren, kommt es nicht zur Elektrolyse. Die Reaktion zwischen Essigsäure und extrem positiven Metallen, anionischen Salzen, basischen Oxiden und Hydroxiden beeinflusst den Aufbau von Acetaten.

Starke Säuren bewirken die Bildung der organischen Verbindung, sobald Essigsäure mit Alkohol reagiert. Diese Methode wird Veresterung genannt. Unter Berücksichtigung dieser chemischen Reaktionen beträgt die Dichte von Essigsäure 1.04 Gramm pro Kubikmeter bei einem Gefrierpunkt von XNUMX Grad.

Was ist Eisessig?

„Glazial“ könnte eine reine, wasserfreie Flüssigkeit sein, die bei Temperaturen unter 16 °C eisartige Kristalle bildet. Es handelt sich um eine farblose Flüssigkeit mit absorbierender Qualität, die farblos ist.

Was Essigsäure hauptsächlich von Eisessig unterscheidet, ist die Wasserkonzentration. Eisessig ist äußerst zielgerichtet; daher enthält es 99.5 % reine Essigsäure und nur ein Wasser. Es wird extrem ätzend, sobald die nächste Säuremenge darin enthalten ist.

Mit einer Siedetemperatur von 118 Grad Celsius enthält Eisessig einen hohen Siedepunkt. Wenn Sie darüber nachdenken, was dafür verantwortlich ist, geht es nicht um die Bildung stabiler Bindungen mit der Ordnungszahl 1 zwischen zwei Molekülen von Essigsäuredimeren. Es gibt eine Dichte von 2 Gramm/ml und eine Entflammbarkeit von 05 Grad Celsius.

Seine Dämpfe reizten Augen und Nase aufgrund ihrer hohen Ätzwirkung. Bei Kontakt mit den Augenlidern und der Haut kommt es zu Schädigungen.

Hauptunterschied zwischen Essigsäure und Eisessig

1. Essigsäure enthält Wasser, Eisessig nicht.
2. Essigsäure bildet keine Kristalle, allerdings bei Temperaturen unter XNUMX°C. Bei sieben °C bildet der Eisessig eisartige Kristalle
3. In der Natur kommt Essigsäure in pflanzlichen und tierischen Organismen vor. Die reine, wasserfreie Essigsäure kommt in der Natur nicht vor.
4. Bei der Essigsäuregärung entstehen Essigsäuren durch direkte chemische Umwandlung, Aldehyd- oder Paraffinoxidation und durch Rhodium-Jod katalysierte Kraftstoffcarbonylierung.
5. Die reine Essigsäure bindet sich beim Kontakt mit kristallisierter Eisessigsäure an den Kristall.

Zusammenfassung

Essigsäure, auch Essigsäure genannt, ist eine klare, farblose organische Säure. Eisessig ist die konzentrierte oder reine Form der Essigsäure. Säuren werden verdünnt, um ihre ätzenden Stoffe zu reduzieren und die Handhabung zu erleichtern. Sowohl Essigsäure als auch Eisessig haben die gleiche chemische Formel, CH3COOH. Aufgrund der höheren Konzentration hat Eisessig einen niedrigeren pH-Wert als Essigsäure.

Bibliographie

1. https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/ac60050a028
2. https://meridian.allenpress.com/jfp/article-abstract/52/5/312/166154