Unterschied zwischen Säure und Base (mit Tabelle)

Säure und Base sind die chemischen Formen, die einen wesentlichen Teil der Produkte ausmachen, die wir täglich verwenden. Aufgrund ihrer weit verbreiteten Verwendung und Anwendung stellen sie die Grundbestandteile eines Wissenschaftszweigs, der Chemie, dar. Beide sind mit bestimmten unterschiedlichen Eigenschaften verbunden, die uns helfen, sie voneinander zu unterscheiden.

Säure gegen Base

„Der Hauptunterschied zwischen Säuren und Basen besteht darin, dass ihre pH-Bereiche unterschiedlich sind. Säuren haben in wässriger Lösung einen pH-Wert von weniger als sieben. Bei Basen hingegen werden pH-Werte über sieben beobachtet.“

Säuren sind chemische Verbindungen oder Stoffe, die beim Auflösen in Wasser Hydroniumionen (H+)-Ionen freisetzen. Sie reagieren mit Basen unter Bildung von Salzen und kommen in allen drei physikalischen Formen vor, meist jedoch als Feststoffe. Sie haben einen sauren Geschmack. Beispiele für Säuren sind Essigsäure (CH3COOH) und Schwefelsäure (H2SO4).

Basen sind chemische Spezies, die Hydroxidionen (OH-) in der wässrigen Lösung freisetzen. Sie reagieren mit Säuren unter Bildung von Salzen und ergeben ein festes Aussehen. Eine Ausnahme bildet Ammoniak, das in gasförmiger Form verbleibt. Sie schmecken bitter und sind auch etwas glitschig. Beispiele für Basen sind Natriumhydroxid (NaOH) und Ammoniak (NH).₃).

 Vergleichstabelle zwischen Säure und Base

Was ist Säure?

Säuren sind chemische Spezies, die die Konzentration von Wasserstoffionen erhöhen, wenn sie in Wasser gelöst werden (Arrhenius-Konzept). Verschiedene Wissenschaftler haben sie nach ihrem Konzept definiert. Lewis bezeichnete die Ionen, die freie Orbitale besitzen und Elektronenpaare akzeptieren (die als Elektrophile wirken), als Lewis-Säuren. Nach Bronsted Lowry sind sie diejenigen, die Protonen spenden.

Die meisten davon sind Feststoffe, einige sind auch ätzend. Säuren leiten Strom (Elektrolyte). Sie ergeben Wasserstoff bei Reaktion mit aktiven Metallen wie Zn (Zink), Mg (Magnesium), Al (Aluminium) usw.

Basierend auf der Ionendissoziation in Wasser werden sie in zwei Kategorien eingeteilt. Säuren, bei denen die Ionen vollständig in Wasser dissoziieren, werden als starke Säuren bezeichnet, zum Beispiel HCl (Salzsäure) und HNO3 (Salpetersäure). Gleichzeitig werden solche mit teilweiser Dissoziation als schwache Säuren wie HF (Flusssäure) bezeichnet. 

Was ist Basis?

Nach dem Arrhenius-Konzept sind Basen chemische Spezies, die die Konzentration von Hydroxidionen erhöhen, wenn sie in Wasser gelöst werden. Es ist auch bekannt, dass eine wässrige Basenlösung Elektrizität leitet.

Lewis definierte Basen als Ionen, die ein freies Elektronenpaar besitzen und somit als Nukleophile wirken, und nannte sie Lewis-Basen. Bronsted Lowrys Konzept definiert sie als diejenigen, die Protonen bereitwillig aufnehmen.

Basierend auf dem Ausmaß der Dissoziation in Ionen im Wasser wurden Basen auch in starke und schwache Basen eingeteilt. Starke Basen wie Natriumhydroxid und Kaliumhydroxid dissoziieren vollständig in Ionen. Schwache Basen wie Ammoniak und Zinkhydroxid unterliegen jedoch nur einer teilweisen Dissoziation ihrer Ionen

Hauptunterschiede zwischen Säure und Base

• Säuren erhöhen die Konzentration von Wasserstoffionen, wenn sie in Wasser gelöst werden, während Basen die Konzentration von Hydroxidionen in Wasser erhöhen.
• Säuren gelten als Protonendonatoren, während Basen als Protonenakzeptoren bezeichnet werden.
• Säuren wirken als Elektrophile und Basen als Nucleophile
• Der Geschmack von Säuren ist sauer und der von Basen bitter.
• Säuren existieren in allen drei Formen von Materie, dh fest, flüssig und gasförmig, aber Basen geben meistens ein festes Aussehen, mit Ausnahme von Ammoniak.
• Auch ihr pH-Bereich ist unterschiedlich. Säuren und Basen haben einen pH-Bereich von weniger als sieben bzw. mehr als sieben.
• Säuren und Basen ergeben unterschiedliche Ergebnisse bei der Reaktion mit pH-Indikatoren wie Lackmuspapier, Phenolphthalein und Methylorange. Säuren färben Lackmuspapier von blau nach rot, Blätter Phenolphthalein farblos und Methylorange, dunkelrot. Andererseits färben Basen Lackmuspapier rot bis blau, Phenolphthalein rosa und Methylorange gelb.

Zusammenfassung

Die besonderen Eigenschaften von Säuren und Basen wurden von Forschern und Wissenschaftlern auf der ganzen Welt von Zeit zu Zeit gründlich untersucht und überarbeitet. Dies ist äußerst wichtig, nicht nur, weil diese chemischen Formen die Grundlage der Chemie bilden. Aber auch aufgrund ihrer riesigen und weit verbreiteten Anwendungsmöglichkeiten in verschiedenen Wissenschaftsbereichen wie Pharmazie, Materialwissenschaften usw.

Bibliographie

https://chemistry-europe.onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1002/cctc.201700305

https://chemistry-europe.onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1002/chem.200901519?casa_token=5i5c4sdWJdIAAAAA:xVWUDRLIy92Y8IjWoGbzCvQqHD95IQPDjGTHMIEsYLlecFXfdM7UImu2sTEJOgJvZRUVsTRAXz5H7QUhttps://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0883944193900012