Razlika između kiseline i baze (s tablicom)

Kiselina i baza su kemijski oblici koji su značajan dio proizvoda koje svakodnevno koristimo. Oni čine osnovne sastavnice znanstvene grane, kemije, zahvaljujući svojoj širokoj upotrebi i primjeni. Oba su povezana s određenim različitim svojstvima koja nam pomažu da ih razlikujemo jedne od drugih.

Kiselina protiv baze

“Glavna razlika između kiselina i baza je u tome što su njihovi pH različiti. Kiseline imaju pH vrijednost manju od sedam u vodenoj otopini. S druge strane, pH vrijednost veća od sedam uočena je u slučaju baza.”

Kiseline su kemijski spojevi ili tvari koje otpuštaju hidronijeve ione (H+) ione kada se otope u vodi. Oni reagiraju s bazama da bi formirali sol i postoje u sva tri fizička oblika, ali uglavnom kao krutine. Kiselkastog su okusa. Octena kiselina (CH3COOH) i sumporna kiselina (H2SO4) su primjeri kiselina.

Baze su kemijske vrste koje oslobađaju hidroksidne ione (OH-) u vodenoj otopini. Oni reagiraju s kiselinama tvoreći sol i daju čvrst izgled, s izuzetkom amonijaka koji ostaje u plinovitom obliku. Gorkog su okusa i pomalo skliski. Primjeri baza su natrijev hidroksid (NaOH) i amonijak (NH₃).

 Tablica usporedbe između kiseline i baze

Što je Acid?

Kiseline su kemijske vrste koje povisuju koncentraciju vodikovih iona kada su otopljene u vodi (Arrheniusov koncept). Različiti znanstvenici definirali su ih prema svom konceptu. Lewis je ione koji posjeduju prazne orbitale i prihvaćaju parove elektrona (djeluju kao elektrofili) nazvao Lewisovim kiselinama. U smislu Bronsteda Lowryja, oni su ti koji doniraju protone.

Većina njih su krute tvari, a neke su i korozivne. Kiseline provode struju (elektroliti). Oni daju vodik u reakciji s aktivnim metalima kao što su Zn (cink), Mg (magnezij), Al (aluminij) itd.

Na temelju disocijacije iona u vodu dijele se u dvije kategorije. Kiseline koje prolaze kroz potpunu disocijaciju iona u vodu nazivaju se jakim kiselinama, na primjer, HCl (klorovodična kiselina) i HNO3 (dušična kiselina). U isto vrijeme, one s djelomičnom disocijacijom nazivaju se slabim kiselinama poput HF (fluorovodična kiselina). 

Što je baza?

Prema Arrheniusovom konceptu, baze su kemijske vrste koje povisuju koncentraciju hidroksidnih iona kada su otopljene u vodi. Poznato je da vodena otopina baze također provodi elektricitet.

Lewis je definirao baze kao ione koji posjeduju usamljeni par elektrona, pa djeluju kao nukleofili, i nazvao ih je Lewisovim bazama. Koncept Bronsteda Lowryja definira ih kao one koji spremno prihvaćaju protone.

Baze su također klasificirane u jake i slabe baze na temelju stupnja disocijacije na ione u vodi. Jake baze poput natrijevog hidroksida i kalijevog hidroksida potpuno disociraju na ione. Međutim, slabe baze, poput amonijaka i cinkovog hidroksida, prolaze samo djelomičnu disocijaciju svojih iona

Glavne razlike između kiseline i baze

• Kiseline podižu koncentraciju vodikovih iona kada se otope u vodi, dok baze podižu koncentraciju hidroksidnih iona u istu.
• Kiseline se smatraju donatorima protona, dok se baze označavaju akceptorima protona.
• Kiseline djeluju kao elektrofili, a baze kao nukleofili
• Okus kiselina je kiseo, a baza gorak.
• Kiseline postoje u sva tri oblika tvari, to jest u krutom, tekućem i plinovitom stanju, ali baze uglavnom daju čvrst izgled, a amonijak je izuzetak.
• Njihov pH raspon je također različit. Kiseline i baze imaju pH raspon manji od sedam, odnosno veći od sedam.
• Kiseline i baze daju različite rezultate nakon reakcije s pH indikatorima poput lakmus papira, fenolftaleina i metiloranža. Kiseline pretvaraju lakmus papir iz plave u crvenu, ostavljaju fenolftalein bezbojnim, a metiloranž tamnocrvenim. S druge strane, baze lakmus papir boje crveno u plavo, fenolftalein u ružičasto, a metil narančasto u žuto.

Zaključak

Različita svojstva kiselina i baza pomno su proučavana i povremeno revidirana od strane istraživača i znanstvenika širom svijeta. Izuzetno je važno to učiniti, ne samo zato što su ti kemijski oblici sama baza kemije. Ali i zbog njihove ogromne i široko rasprostranjene primjene uzduž i poprijeko u raznim područjima znanosti poput farmaceutskih znanosti, znanosti o materijalima itd.

Reference

https://chemistry-europe.onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1002/cctc.201700305

https://chemistry-europe.onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1002/chem.200901519?casa_token=5i5c4sdWJdIAAAAA:xVWUDRLIy92Y8IjWoGbzCvQqHD95IQPDjGTHMIEsYLlecFXfdM7UImu2sTEJOgJvZRUVsTRAXz5H7QUhttps://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0883944193900012