L'acetone e l'acqua sono entrambi diversi in base alla trasparenza, all'odore, al colore e al gusto. Ma entrambi sono importanti a modo loro e quindi diventa necessario capire cosa sono l'acetone e l'acqua, differenziarli bene e comprendere la loro importanza negli organismi viventi.
Acetone contro acqua
La differenza principale tra acetone e acqua è che l'acetone è il chetone più semplice con un odore specifico, invece, l'acqua è un composto inorganico, quindi inodore.
L'acetone si trova naturalmente nell'ambiente nelle piante, negli alberi, negli incendi boschivi, nei gas di scarico dei veicoli e come prodotto di degradazione del metabolismo dei grassi animali, ed è un prodotto chimico con un odore e un sapore specifici. Non ha colore ed evapora abbastanza facilmente. L'acetone è infiammabile e può dissolversi in acqua.
L’acqua è uno dei composti più essenziali per la sopravvivenza degli esseri umani. È composto dagli elementi chimici idrogeno e ossigeno ed esiste negli stati solido, liquido e gassoso. Non ha sapore né odore a temperatura ambiente. L'acqua può dissolvere molte altre sostanze. L’acqua è versatile e ha la massima importanza in questo mondo.
Tabella di confronto tra acetone e acqua
| Parametri di confronto | Acetone | Water |
| Formula chimica | La formula chimica dell'acetone è C3H6O | La formula chimica dell'acqua è H2O |
| Peso molecolare | Il peso molecolare dell'acetone è 58.08 g/mol | Il peso molecolare dell'acqua è 18.02 g/mol |
| Punti di ebollizione e fusione | Il punto di ebollizione dell'acetone è di 56°C e il suo punto di fusione è di -95°C | Il punto di ebollizione dell'acqua è 100°C e il suo punto di fusione è 0°C |
| Produzione | L'acetone è prodotto dalla moderata ossidazione del 2-propanolo in presenza di un catalizzatore di rame | L'acqua è derivata da fonti naturali disponibili |
| Autoaccensione | L'autoaccensione dell'acetone avviene a 465°C | L'acqua non può essere incendiata |
Cos'è l'acetone?
L'acetone, noto anche come 2-propanone o dimetilchetone, è il chetone più semplice, incolore, aromatico e infiammabile. L'acetone può sciogliere molti grassi e resine nonché esteri di cellulosa.
L'acetone può facilmente mescolarsi con l'acqua ed evapora rapidamente nell'aria. Viene utilizzato nei solventi per unghie, nell'industria tessile e nelle lacche.
L'acetone può facilmente mescolarsi con l'acqua ed evapora rapidamente nell'aria. Viene utilizzato nei solventi per unghie, nell'industria tessile e nelle lacche.
La Food and Drugs Administration ha generalmente riconosciuto il chetone come sicuro, ma presenta alcuni rischi.
L'acetone è infiammabile; quindi, non dovrebbe essere usato su una fiamma libera. Può anche irritare se inalato. È anche velenoso se consumato in grandi quantità da bambini o adulti.
Per prevenire i rischi dell'acetone, è importante utilizzarlo in modo sicuro in uno spazio ben ventilato, tenerlo lontano dalla portata di bambini, cibi e bevande, chiudere ermeticamente le bottiglie e utilizzare dispositivi di protezione.
Che cos'è l'acqua?
L'acqua è uno dei composti più importanti presenti su questa Terra, sebbene le molecole della Terra sembrino semplici, in realtà sono molto complicate.
Quasi il 70% della superficie terrestre è coperta da acqua. La formula chimica dell'acqua è H20, il che significa che una molecola d'acqua comprende due atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno.
Esistono tre stati dell'acqua: solido, liquido e gassoso. Lo stato solido dell'acqua è noto come Ghiaccio. Lo stato liquido dell'acqua costituisce la superficie della Terra. Lo stato gassoso dell'acqua è noto come vapori.
Esiste un concetto di ciclo dell'acqua, che è parte integrante di altri cicli biochimici e influenza tutti i processi vitali sulla Terra, dove l'acqua cambia il suo stato da una fase all'altra. Tuttavia, il numero totale di particelle rimane lo stesso. Esistono vari processi attraverso i quali l'acqua cambia il suo stato; può essere evaporazione, fusione e congelamento, sublimazione, condensazione e deposizione. Questi cambiamenti possono avvenire con l’aiuto dell’applicazione dell’energia. Il ciclo dell’acqua ha un impatto enorme sul clima e pulisce persino la nostra aria.
L'acqua è incolore e non ha sapore; ha un'elevata conduttività termica e calore. È anche chiamato "solvente universale" poiché la maggior parte delle sostanze si dissolve.
L'acqua si trova in corpi come il mare, gli oceani, i fiumi, gli stagni, i laghi e i serbatoi. L'acqua viene utilizzata per vari scopi, da quelli domestici a quelli agricoli e persino in applicazioni industriali.
L’acqua viene utilizzata ampiamente e quindi dobbiamo conservarla e salvarla per le generazioni future. Le dighe e la raccolta dell'acqua piovana aiutano a conservare l'acqua.
Principali differenze tra acetone e acqua
- Presenza – L’acetone si trova negli animali, nelle piante, nei gas di scarico dei veicoli, negli incendi boschivi, nei gas vulcanici, ecc., mentre l’acqua si trova principalmente negli oceani e nei mari, coprendo il 71% della superficie della Terra.
- Presenza nel corpo umano - Quando le scorte di carboidrati si esauriscono dopo una lunga fame o una dieta, il grasso si decompone producendo acetone, mentre nel corpo umano è presente il 70-75% di acqua.
- Tossicità - L'acetone è tossico e provoca vertigini a causa dei vapori inalati. D'altra parte, l'acqua è il composto meno tossico.
- Uso: l'acetone produce plastica, strisce di pellicola, seta acetato, gomma sintetica, polvere da sparo senza fumo e alcuni medicinali per pulire le superfici contaminate come solvente per pitture, vernici, varie reazioni sintetiche organiche, ecc. Al contrario, l'acqua viene utilizzata in agricoltura, industria bisogni, produzione di energia e scopi domestici.
- Odore: l'acetone ha un odore specifico, mentre l'acqua non ha odore.
Conclusione
Abbiamo visto le differenze tra Acetone e Acqua. Possiamo capire che entrambi sono diversi nelle loro forme e modi e che i loro usi variano. La loro importanza ha un impatto diverso sulle nostre vite; entrambi sono importanti per la sopravvivenza. Possiamo concludere che l'acetone e l'acqua non sono solo composti o sostanze chimiche, ma hanno le loro caratteristiche e proprietà speciali, che non possiamo trascurare.
Riferimenti
- https://pubs.rsc.org/en/content/articlehtml/2014/an/c3an00963g
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S1383586615000441
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