Verschil tussen adhesie en cohesie (met tafel)

Wanneer twee of meer moleculen of verschillende moleculen samenkomen, vormen ze door bepaalde krachten bindingen. Adhesie en cohesie zijn twee verschijnselen die moleculen met elkaar binden en de aard van water helpen begrijpen. Zowel Adhesie als Cohesie klinken hetzelfde, maar ze verschillen in sommige termen.

Adhesie versus cohesie

Het belangrijkste verschil tussen Adhesie en Cohesie is dat Adhesie een aantrekkingskracht is die verschillende moleculen of stoffen bindt, bijvoorbeeld waterdruppels op het oppervlak van bloemen en bladeren. Aan de andere kant is cohesie een aantrekkingskracht die twee vergelijkbare moleculen of stoffen bindt; Een watermolecuul vormt bijvoorbeeld een waterstofbrug.

Hechting is een elektrostatische kracht (kracht tussen twee geladen deeltjes) of mechanische kracht (kracht tussen twee objecten wanneer ze dichterbij komen) die optreedt op twee ongelijksoortige stoffen of moleculen. Adhesie is de aantrekkingskracht tussen twee moleculen. Watermoleculen op de bladeren van de plant zijn het beste voorbeeld van adhesie.

Cohesie is een van der Waals-kracht (een zwakke elektrische intermoleculaire kracht die moleculen aan elkaar bindt in vaste, vloeibare en gasvormige toestand) die optreedt op twee vergelijkbare stoffen of moleculen. Watermoleculen vormen met hun moleculen intermoleculair waterstof, wat het beste voorbeeld is van cohesie.

Vergelijkingstabel tussen adhesie en cohesie

Wat is hechting?

Adhesie is de aantrekkingskracht tussen twee verschillende stoffen of moleculen. Het bindt moleculen van twee verschillende aard. Het maakt vloeistofdruppels los van het oppervlak van de andere substantie. In tegenstelling tot moleculen of stoffen is het een methode voor aantrekkingsinteractie tussen het vaste oppervlak en het vloeibare oppervlak van twee.

Adhesie is een intramoleculaire aantrekkingskracht (de kracht die atomen binnen het molecuul of de verbinding bindt) die twee verschillende moleculen aan elkaar plakt. De houdkracht heeft de aard van mechanische kracht (bindt twee objecten samen) en elektrostatische kracht (trekt twee gelijke of ongelijksoortige ladingsdeeltjes naar elkaar toe).

De bolvorm van waterdruppels is het resultaat van houdkracht. De hechtende eigenschap van het vloeistofoppervlak hangt af van de bevochtigbaarheid van het oppervlak, de oppervlaktespanning van de vloeistof, het volume van de vloeistofdruppeltjes en de toegepaste procedure. De contacthoek van het vloeistofoppervlak met een ander oppervlak bepaalt ook de aard van de houdkracht. Het oppervlak heeft een grotere contacthoek met vloeistofdruppels met een lagere houdkracht.

Capillaire werking (een vloeistof kan tegen de zwaartekracht in in een buis stromen) en de meniscus (vorm of kromming van het vloeistofoppervlak dat in de container wordt geplaatst) zijn het gevolg van de kleefkracht.

Wat is cohesie?

Cohesie is de aantrekkingskracht tussen twee soortgelijke stoffen of moleculen. Het bindt moleculen van twee vergelijkbare aard. Het is een wederzijdse aantrekkingskracht tussen twee vergelijkbare moleculen die aan elkaar plakken. Het wordt zowel in vaste als vloeibare materie aangetroffen. Zowel vaste als vloeibare deeltjes worden gebonden door cohesiekracht.

Cohesie is de intermoleculaire kracht (het is de aantrekkingskracht tussen atomen en andere deeltjes) die twee soortgelijke moleculen aan elkaar plakt. De cohesiekracht heeft de aard van waterstofbinding (elektrostatische aantrekkingskracht tussen twee waterstofatomen) en de van der Waals-kracht (de elektrische kracht die moleculen naar elkaar toe trekt).

Cohesiekracht komt vaker voor in watermoleculen waar waterstofbruggen watermoleculen aan elkaar binden. Wanneer er regen valt, valt een regendruppel in mist als gevolg van cohesiekracht. De watermoleculen van regendruppels komen samen en vormen de bolvorm van druppels.

Capillaire werking, de kromming van vloeistof in de container en oppervlaktespanning (de neiging van vloeistof om zich in de kleinst mogelijke oppervlaktegebieden te fixeren) zijn het gevolg van de cohesiekracht.

Belangrijkste verschillen tussen adhesie en cohesie

1. De adhesie is een aantrekkingskracht tussen twee verschillende stoffen en moleculen. Aan de andere kant is cohesie een aantrekkingskracht tussen twee vergelijkbare moleculen of stoffen
2. Adhesie is de kracht die wordt veroorzaakt door elektrostatische kracht, terwijl cohesie de kracht is die wordt veroorzaakt door waterstofbinding en van der Waals-kracht.
3. Adhesie en cohesie beïnvloeden de capillaire werking en de meniscus, maar cohesie beïnvloedt ook de oppervlaktespanning.
4. Adhesie is een intramoleculaire aantrekkingskracht tussen twee ongelijke stoffen of moleculen, terwijl cohesie een intermoleculaire kracht is tussen twee vergelijkbare moleculen.
5. Adhesie is de reden voor de verspreiding van water naar het vaste oppervlak, terwijl cohesie de reden is voor het maken van waterdruppels als gevolg van de oppervlaktespanning van de vloeistof.

Conclusie

Adhesie en cohesie zijn aantrekkelijke krachten die vergelijkbare en ongelijksoortige moleculen of stoffen binden. Beide krachten treden gelijktijdig op in de moleculen, maar het belangrijkste verschil tussen de twee is dat adhesie op vergelijkbare moleculen inwerkt. Aan de andere kant werkt cohesie in op ongelijke moleculen.

Adhesie is de reden voor de verspreiding van vloeistof, en cohesie is de reden voor de vorming van vloeistof in druppeltjes. Regenwater-tot-druppelvorming speelt de rol van adhesie en cohesie.

Referenties

1. https://www.hindawi.com/journals/ijd/2012/951324/
2. https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/bk-1981-0147.ch006