Rozdíl mezi kyselinou a zásadou (s tabulkou)

Kyselina a zásada jsou chemické formy, které jsou významnou součástí produktů, které denně používáme. Vzhledem k jejich širokému použití a aplikacím tvoří základní součásti vědního oboru chemie. Oba jsou spojeny s určitými odlišnými vlastnostmi, které nám pomáhají je od sebe odlišit.

Kyselina vs

„Hlavní rozdíl mezi kyselinami a zásadami je v tom, že jejich rozsahy pH jsou různé. Kyseliny mají ve vodném roztoku hodnotu pH nižší než sedm. Na druhou stranu u zásad je pozorována hodnota pH vyšší než sedm.“

Kyseliny jsou chemické sloučeniny nebo látky, které při rozpuštění ve vodě uvolňují hydroniové ionty (H+). Reagují s bázemi za vzniku soli a existují ve všech třech fyzikálních formách, ale většinou jako pevné látky. Chuťově jsou kyselé. Kyselina octová (CH3COOH) a kyselina sírová (H2SO4) jsou příklady kyselin.

Báze jsou chemické látky, které uvolňují hydroxidové ionty (OH-) ve vodném roztoku. Reagují s kyselinami za tvorby soli a dávají pevný vzhled, s výjimkou amoniaku, který zůstává v plynné formě. Chuťově jsou hořké a také trochu kluzké. Příklady bází jsou hydroxid sodný (NaOH) a amoniak (NH₃).

 Srovnávací tabulka mezi kyselinou a zásadou

Co je kyselina?

Kyseliny jsou chemické látky, které zvyšují koncentraci vodíkových iontů při rozpuštění ve vodě (Arrheniusův koncept). Různí vědci je definovali podle svého konceptu. Lewis nazval ionty mající prázdné orbitaly a přijímající páry elektronů (působící jako elektrofily) jako Lewisovy kyseliny. Pokud jde o Bronsteda Lowryho, jsou to ti, kteří darují protony.

Většina z nich jsou pevné látky, některé jsou také žíravé. Kyseliny vedou elektrický proud (elektrolyty). Uvolňují vodík při reakci s aktivními kovy, jako je Zn (zinek), Mg (hořčík), Al (hliník) atd.

Na základě disociace iontů na vodu se dělí do dvou kategorií. Kyseliny, které podléhají úplné disociaci iontů na vodu, se nazývají silné kyseliny, například HCl (kyselina chlorovodíková) a HNO3 (kyselina dusičná). Zároveň se ty s částečnou disociací označují jako slabé kyseliny jako HF (kyselina fluorovodíková). 

Co je Base?

Podle Arrheniusovy koncepce jsou báze chemické druhy, které zvyšují koncentraci hydroxidových iontů, když se rozpouštějí ve vodě. Je také známo, že vodný roztok zásady vede elektřinu.

Lewis definoval báze jako ionty, které mají osamocený elektronový pár, tedy působí jako nukleofily, a nazval je Lewisovy báze. Koncept Bronsteda Lowryho je definuje jako ty, které ochotně přijímají protony.

Báze byly také klasifikovány na silné a slabé báze na základě rozsahu disociace na ionty ve vodě. Silné zásady, jako je hydroxid sodný a hydroxid draselný, se zcela disociují na ionty. Avšak slabé báze, jako je amoniak a hydroxid zinečnatý, podléhají pouze částečné disociaci svých iontů

Hlavní rozdíly mezi kyselinou a zásadou

• Kyseliny zvyšují koncentraci vodíkových iontů při rozpuštění ve vodě, zatímco zásady zvyšují koncentraci hydroxidových iontů na stejnou úroveň.
• Kyseliny jsou považovány za donory protonů, zatímco báze jsou označovány jako akceptory protonů.
• Kyseliny působí jako elektrofily a zásady jako nukleofily
• Chuť kyselin je kyselá a chuť zásad hořká.
• Kyseliny existují ve všech třech formách hmoty, tj. pevné, kapalné a plynné, ale báze většinou dávají pevný vzhled s výjimkou amoniaku.
• Jejich rozsah pH je také odlišný. Kyseliny a zásady mají rozsah pH menší než sedm a více než sedm.
• Kyseliny a zásady poskytují různé výsledky při reakci s indikátory pH, jako je lakmusový papírek, fenolftalein a methyloranž. Kyseliny barví lakmusový papírek z modré na červenou, zanechává fenolftalein bezbarvý a methyloranž, tmavě červený. Naproti tomu báze barví lakmusový papír do červena až modra, fenolftalein růžový a methyloranžový, žlutý.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Charakteristické vlastnosti kyselin a zásad byly důkladně studovány a čas od času revidovány výzkumníky a vědci po celém světě. Je to nesmírně důležité, nejen proto, že tyto chemické formy jsou samotným základem chemie. Ale také kvůli jejich obrovským a rozšířeným aplikacím v celé délce a šíři různých oblastí věd, jako jsou farmaceutické vědy, vědy o materiálech atd.

Reference

https://chemistry-europe.onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1002/cctc.201700305

https://chemistry-europe.onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1002/chem.200901519?casa_token=5i5c4sdWJdIAAAAA:xVWUDRLIy92Y8IjWoGbzCvQqHD95IQPDjGTHMIEsYLlecFXfdM7UImu2sTEJOgJvZRUVsTRAXz5H7QUhttps://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0883944193900012