El ácido y la base son las formas químicas que forman una parte importante de los productos que utilizamos a diario. Constituyen los componentes básicos de una rama de la ciencia, la Química, debido a su uso y aplicaciones generalizados. Ambos están asociados con ciertas propiedades distintas que nos ayudan a distinguirlos entre sí.
Ácido vs Base
“La principal diferencia entre ácidos y bases es que sus rangos de pH son diferentes. Los ácidos tienen un valor de pH de menos de siete en una solución acuosa. En cambio, se observa un valor de pH superior a siete en el caso de las bases”.
Los ácidos son compuestos químicos o sustancias que liberan iones hidronio (H+) cuando se disuelven en agua. Reaccionan con bases para formar sal y existen en las tres formas físicas, pero principalmente como sólidos. Tienen un sabor amargo. El ácido acético (CH3COOH) y el ácido sulfúrico (H2SO4) son ejemplos de ácidos.
Las bases son especies químicas que liberan iones hidróxido (OH-) en la solución acuosa. Reaccionan con los ácidos formando sal y dan un aspecto sólido, siendo la excepción el amoniaco que permanece en forma gaseosa. Tienen un sabor amargo y también un poco resbaladizos. Ejemplos de bases son el hidróxido de sodio (NaOH) y el amoníaco (NH3).
Tabla de comparación entre ácido y base
| Parámetros de comparación | Ácido | El pareo de bases |
| Fortalecimiento | Depende de la concentración de iones de hidrógeno. | Depende de la concentración de iones de hidróxido. |
| Sabor | Agrio | Amargo |
| rango de pH | Menos de 7.0 | Más de 7.0 |
| Fenolftaleína | Incoloro | Rosa |
| Naranja de metilo | De color rojo oscuro | Amarillo |
| Características físicas | Solido liquido gaseoso | Aspecto sólido excepto amoníaco (gaseoso) |
| Ejemplos | Ácido acético, ácido sulfúrico, etc. | Hidróxido de sodio, Amoníaco, etc. |
¿Qué es el ácido?
Los ácidos son las especies químicas que elevan la concentración de iones de hidrógeno cuando se disuelven en agua (concepto de Arrhenius). Diferentes científicos los han definido según su concepto. Lewis denominó ácidos de Lewis a los iones que poseen orbitales vacantes y aceptan pares de electrones (que actúan como electrófilos). En términos de Bronsted Lowry, ellos son los que donan protones.
La mayoría de ellos son sólidos y algunos también son corrosivos. Los ácidos conducen la electricidad (electrolitos). Producen hidrógeno al reaccionar con metales activos como Zn (Zinc), Mg (Magnesio), Al (Aluminio), etc.
Según la disociación de iones en agua, se dividen en dos categorías. Los ácidos que experimentan una disociación completa de iones en agua se denominan ácidos fuertes, por ejemplo, HCl (ácido clorhídrico) y HNO3 (ácido nítrico). Al mismo tiempo, aquellos con disociación parcial se denominan ácidos débiles como el HF (ácido fluorhídrico).
¿Qué es Base?
Según el concepto de Arrhenius, las bases son las especies químicas que elevan la concentración de iones hidróxido cuando se disuelven en agua. También se sabe que una solución acuosa de base conduce electricidad.
Lewis definió las bases como los iones que poseen un par de electrones solitarios, actuando así como nucleófilos, y las denominó bases de Lewis. El concepto de Bronsted Lowry los define como aquellos que aceptan fácilmente los protones.
Las bases también se han clasificado en fuertes y débiles según el grado de disociación en iones en el agua. Las bases fuertes como el hidróxido de sodio y el hidróxido de potasio se disocian completamente en iones. Sin embargo, las bases débiles, como el amoníaco y el hidróxido de zinc, sólo sufren una disociación parcial de sus iones.
Principales diferencias entre ácido y base
- Los ácidos elevan la concentración de iones de hidrógeno cuando se disuelven en agua, mientras que las bases elevan la concentración de iones de hidróxido en la misma.
- Los ácidos se consideran donantes de protones, mientras que las bases se denominan aceptores de protones.
- Los ácidos actúan como electrófilos y las bases como nucleófilos.
- El sabor de los ácidos es agrio y el de las bases es amargo.
- Los ácidos existen en las tres formas de materia, es decir, sólido, líquido y gas, pero las bases en su mayoría dan una apariencia sólida, siendo el amoníaco una excepción.
- Su rango de pH también es diferente. Los ácidos y las bases tienen un rango de pH de menos de siete y más de siete, respectivamente.
- Los ácidos y las bases dan resultados diferentes al reaccionar con indicadores de pH como papel tornasol, fenolftaleína y naranja de metilo. Los ácidos vuelven el papel tornasol de azul a rojo, dejan la fenolftaleína incolora y el naranja de metilo, de color rojo oscuro. Por otro lado, las bases convierten el papel tornasol rojo en azul, la fenolftaleína en rosa y el naranja de metilo en amarillo.
Conclusión
Investigadores y científicos de todo el mundo han estudiado y revisado minuciosamente las distintas propiedades de los ácidos y las bases de vez en cuando. Es extremadamente importante hacerlo, no sólo porque estas formas químicas son la base misma de la química. Pero también por sus enormes y extendidas aplicaciones a lo largo y ancho de diversos campos de las ciencias como las ciencias farmacéuticas, las ciencias de los materiales, etc.
Referencias
https://chemistry-europe.onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1002/cctc.201700305
https://chemistry-europe.onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1002/chem.200901519?casa_token=5i5c4sdWJdIAAAAA:xVWUDRLIy92Y8IjWoGbzCvQqHD95IQPDjGTHMIEsYLlecFXfdM7UImu2sTEJOgJvZRUVsTRAXz5H7QUhttps://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0883944193900012
