L'acide acétique est largement utilisé pour la gravure des métaux, la teinture des tissus, la production de nylon et le tannage du cuir. Il est également utilisé comme additif dans les conserves alimentaires. Il est également utilisé comme antiseptique dans le domaine médical. L'acide acétique glacial produit du téréphtalate de propylène, de l'aniline, de l'acide téréphtalique, du camphre synthétique, etc.
Acide acétique vs acide acétique glacial
La principale différence entre l'acide acétique et l'acide acétique glacial est que les solutions d'acide acétique contiennent un volume élevé d'eau, ce qui suggère qu'il s'agit d'un produit soluble. En revanche, l’acide acétique glacial comprend un groupe relativement petit d’eau (près de 1 %).
L'acide acétique, également appelé acide acétique, pourrait être un acide composé de carboxyle. La formule C2H4O2 le représente. L'acide acétique se trouve dans les plantes et les organismes animaux. Il se produira soit à l’état libre, soit sous la forme d’esters et de composés alternatifs. Il peut également être prêt industriellement.
À l’inverse, l’acide acétique glacial n’est rien d’autre qu’un type d’acide acétique pur ou concentré. Cet acide est aussi appelé acide acétique anhydre car il contient très peu d’eau. L'acide acétique glacial est incolore et extrêmement corrosif.
Tableau de comparaison entre l'acide acétique et l'acide acétique glacial
| Paramètres de comparaison | Acide acétique | L'acide acétique glacial |
| L'acide acétique pourrait être un acide liquide incolore (CH3COOH) avec une odeur piquante et un style amer. | cristaux ressemblant à de la glace purs et anhydres formant de l'acide acétique à des températures inférieures à seize. Sept °C est appelé acide acétique glacial. | |
| Teneur en eau | L'acide acétique contient de l'eau | L'acide acétique glacial ne contient pas d'eau. |
| Cristallisation | L'acide acétique n'a pas besoin de cristaux. | À des températures inférieures à seize ans. À sept °C, l'acide acétique glacial forme des cristaux ressemblant à de la glace |
| Occurrence dans la nature | Dans la nature, l'acide acétique se trouve dans les organismes végétaux et animaux. | L'acide acétique pur et anhydre ne se produit pas naturellement |
| Vidéo | L'acide acétique peut être créé par fermentation de l'acide acétique, par processus chimique direct d'oxydation de l'éthanal ou du carburant, et par carbonylation de l'alcool méthylique, catalysée par le rhodium-iode. | Au contact de l'acide acétique glacial cristallisé, l'acide acétique pur se fixe au cristal. |
Qu'est-ce que l'acide acétique?
Parmi les seuls acides radicalaires, l'acide acétique (HCOOH) se classe au deuxième rang en termes d'acide. L'acide acétique a été créé par zymolyse de l'alcool du groupe éthylique avec de l'acide acétique. L'alcool est rapidement oxydé par des éléments chimiques une fois que les enzymes des micro-organismes réagissent, conduisant à l'acide acétique. Méthode directe… changement chimique/action chimique, l'oxydation de la paraffine ou de l'éthanal est utilisée dans la production industrielle pour synthétiser l'acide acétique.
La liaison OH, qui contient une grande polarité, la fait se dissoudre immédiatement dans l'eau. Les solutions de composés binaires sont solubilisées unitairement avec de l'acide acétique car l'acide acétique a une liaison de base plus élevée que les solutions de composés binaires. Concernant les propriétés chimiques, l'acide acétique subit des réactions chimiques pour perturber la liaison OH au sein du carboxyle.
Il présente des propriétés caractéristiques d'acide organique et n'est pas lié à cette équation en raison de sa solubilité dans l'eau plus élevée : CH3COOH → CH3COO- + H+. Étant donné que les acides faibles ne se dissocient pas au même degré que les acides forts, l’électrolyse ne se produit pas. La réaction entre l'acide acétique et les métaux extrêmement positifs, les sels anioniques, les oxydes basiques et les hydroxydes influence l'assemblage des acétates.
Les acides solides provoquent la formation du composé organique une fois que l’acide acétique réagit avec l’alcool. Cette méthode est appelée estérification. Compte tenu de ces réactions chimiques, la densité de l'acide acétique est de 1.04 gramme par mètre cube, avec un point de congélation de seize degrés.
Qu'est-ce que l'acide acétique glacial ?
« Glacial » pourrait être un liquide pur et anhydre qui forme des cristaux semblables à de la glace à des températures inférieures à 16 °C. C'est un liquide incolore qui contient une qualité absorbante et est incolore.
La concentration en eau est ce qui distingue principalement l’acide acétique de l’acide acétique glacial. L'acide acétique glacial est extrêmement ciblé ; par conséquent, il contient 99.5 % d’acide acétique pur et une seule eau. Il devient extrêmement corrosif une fois qu’il contient la prochaine part d’acide.
Avec une température d'ébullition de 118 degrés centigrades, l'acide acétique glacial contient un point d'ébullition élevé. Si vous pensez à ce qui est responsable, ce n'est rien sur la formation de liaisons stables de numéro atomique 1 entre 2 molécules de dimères d'acide acétique. Il y a une densité de 05 gramme/ml et une inflammabilité de trente-neuf degrés centigrades.
Ses vapeurs étaient irritantes pour les yeux et le nez en raison de leur forte corrosivité. Il provoquera des lésions des paupières et de la peau s'il entre en contact avec celles-ci.
Différence principale entre l'acide acétique et l'acide acétique glacial
- L'acide acétique contient de l'eau, contrairement à l'acide acétique glacial.
- L'acide acétique ne forme pas de cristaux, alors qu'à des températures inférieures à XNUMX °C. À sept °C, l'acide acétique glacial forme des cristaux semblables à de la glace.
- Dans la nature, l'acide acétique se trouve dans les organismes végétaux et animaux. L'acide acétique pur et anhydre n'existe pas dans la nature.
- La fermentation de l'acide acétique produit des acides acétiques par changement chimique direct, oxydation d'aldéhyde ou de paraffine et carbonylation de carburant catalysée par le rhodium-iode.
- L'acide acétique pur se fixe au cristal au contact de l'acide acétique glacial cristallisé.
Conclusion
L'acide acétique, également connu sous le nom d'acide acétique, est un acide organique clair et incolore. L'acide acétique glacial est la forme concentrée ou pure de l'acide acétique. Les acides sont dilués pour réduire leurs corrosifs et pour faciliter leur manipulation. L'acide acétique et l'acétique glacial ont la même formule chimique, CH3COOH. L'acide acétique glacial aura un pH inférieur à celui de l'acide acétique en raison de sa concentration plus élevée.
Bibliographie
- https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/ac60050a028
- https://meridian.allenpress.com/jfp/article-abstract/52/5/312/166154
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