Différence entre l'acide et la base (avec tableau)

L'acide et la base sont des formes chimiques qui constituent une part importante des produits que nous utilisons quotidiennement. Ils constituent les éléments de base d'une branche scientifique, la chimie, en raison de leur utilisation et de leurs applications généralisées. Les deux sont associés à certaines propriétés distinctes qui nous aident à les distinguer les unes des autres.

Acide vs Base

« La principale différence entre les acides et les bases est que leurs plages de pH sont différentes. Les acides ont une valeur de pH inférieure à sept dans une solution aqueuse. D'autre part, une valeur de pH supérieure à sept est observée dans le cas des bases.

Les acides sont des composés chimiques ou des substances qui libèrent des ions hydronium (H+) lorsqu’ils sont dissous dans l’eau. Ils réagissent avec les bases pour former du sel et existent sous les trois formes physiques, mais principalement sous forme solide. Ils ont un goût aigre. L'acide acétique (CH3COOH) et l'acide sulfurique (H2SO4) sont des exemples d'acides.

Les bases sont des espèces chimiques qui libèrent des ions hydroxyde (OH-) dans la solution aqueuse. Ils réagissent avec les acides en formant du sel et donnent un aspect solide, à l'exception de l'ammoniac qui reste sous forme gazeuse. Ils ont un goût amer et sont également un peu glissants. Des exemples de bases sont l'hydroxyde de sodium (NaOH) et l'ammoniac (NH₃).

 Tableau de comparaison entre l'acide et la base

Qu'est-ce que l'acide ?

Les acides sont les espèces chimiques qui élèvent la concentration d’ions hydrogène lorsqu’ils sont dissous dans l’eau (concept d’Arrhenius). Différents scientifiques les ont définis selon leur concept. Lewis a appelé les ions possédant des orbitales vacantes et acceptant des paires d'électrons (agissant comme des électrophiles) comme les acides de Lewis. En ce qui concerne Bronsted Lowry, ce sont eux qui donnent des protons.

La plupart d’entre eux sont solides, certains étant également corrosifs. Les acides conduisent l'électricité (électrolytes). Ils produisent de l'hydrogène lors de la réaction avec des métaux actifs tels que Zn (Zinc), Mg (Magnésium), Al (Aluminium), etc.

Sur la base de la dissociation des ions dans l'eau, ils sont divisés en deux catégories. Les acides subissant une dissociation complète des ions dans l'eau sont appelés acides forts, par exemple HCl (acide chlorhydrique) et HNO3 (acide nitrique). Dans le même temps, ceux qui présentent une dissociation partielle sont appelés acides faibles comme le HF (acide fluorhydrique). 

Qu'est-ce que Base ?

Selon le concept d'Arrhenius, les bases sont les espèces chimiques qui élèvent la concentration d'ions hydroxyde lorsqu'elles sont dissoutes dans l'eau. Une solution aqueuse de base est également connue pour conduire l’électricité.

Lewis a défini les bases comme des ions possédant une paire d'électrons isolées, agissant ainsi comme des nucléophiles, et les a appelés bases de Lewis. Le concept de Bronsted Lowry les définit comme étant ceux qui acceptent facilement les protons.

Les bases ont également été classées en bases fortes et faibles en fonction du degré de dissociation en ions dans l'eau. Les bases fortes comme l'hydroxyde de sodium et l'hydroxyde de potassium se dissocient complètement en ions. Cependant, les bases faibles, comme l'ammoniac et l'hydroxyde de zinc, ne subissent qu'une dissociation partielle de ses ions.

Principales différences entre l'acide et la base

• Les acides augmentent la concentration d'ions hydrogène lorsqu'ils sont dissous dans l'eau, tandis que les bases augmentent la concentration d'ions hydroxyde dans la même chose.
• Les acides sont considérés comme des donneurs de protons alors que les bases sont désignées comme des accepteurs de protons.
• Les acides agissent comme électrophiles et les bases comme nucléophiles
• Le goût des acides est acide et celui des bases est amer.
• Les acides existent sous les trois formes de matière, c'est-à-dire solide, liquide et gazeuse, mais les bases donnent généralement un aspect solide, l'ammoniac étant une exception.
• Leur plage de pH est également différente. Les acides et les bases ont une plage de pH inférieure à sept et supérieure à sept, respectivement.
• Les acides et les bases donnent des résultats différents lors de la réaction avec des indicateurs de pH comme le papier de tournesol, la phénolphtaléine et le méthylorange. Les acides transforment le papier de tournesol du bleu au rouge, les feuilles de phénolphtaléine sont incolores et le méthyl orange, rouge foncé. D'autre part, les bases transforment le papier de tournesol du rouge au bleu, le rose de la phénolphtaléine et l'orange de méthyle, le jaune.

Conclusion

Les propriétés distinctes des acides et des bases ont été étudiées en profondeur et révisées de temps à autre par des chercheurs et des scientifiques du monde entier. C’est extrêmement important, et pas seulement parce que ces formes chimiques constituent la base même de la chimie. Mais aussi en raison de leurs applications énormes et répandues dans divers domaines scientifiques comme les sciences pharmaceutiques, les sciences des matériaux, etc.

Bibliographie

https://chemistry-europe.onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1002/cctc.201700305

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