Anion formiran kiselom octenom kiselinom, anion acetona, značajna je razlika između njih dvoje. Acetat, ali je aceton električki neutralan. Proces kumena može sintetski proizvesti acetone, iako prirodno pretvara mast u molekule ketona. Protoni se uzimaju iz octene kiseline za proizvodnju acetata.
Aceton protiv acetata
Glavna razlika između acetona i acetata je u tome što se anion koji se zove acetat stvara pretvaranjem octene kiseline u aceton. U anorganskoj kemiji, aceton i acetat su organske tvari ili derivati organskih spojeva, a acetat je anion koji nastaje iz octene kiseline, dok je aceton najbazičniji keton.
Aceton ima molekularnu formulu CH3COCH3, što ga čini ketonom i organskim spojem. Naočale mogu imati koristi od celuloznog acetata, stvarajući fotografski film - masne kiseline iz acetata u prirodi. Ljudi proizvode aceton kada se lipidi razgrađuju, stvarajući ketone—razgradnja masti kod ljudi rezultira stvaranjem ketona za stvaranje acetona.
Acetatna sol može doprinijeti alternativno "acetatu". Galvanizacija je još jedna industrija u kojoj se koristi acetat. Određene bakterije, poput metanogenih bakterija, mogu stvoriti acetat u svojim stanicama. Acetat je živi svijet. Kombiniranje acetatnih iona s drugim spojevima uobičajeno je za generiranje soli kada kiselina izgubi jednu od svojih protonskih skupina kako bi nastala kisela kiselina.
Tablica usporedbe između acetona i acetata
Parametri usporedbe | aceton | Acetat |
Definicija | Aceton je vrsta ketona s formulom CH3COCH3. | To je anion formule CH3COO- koji je acetat. |
Koristi | Acetat je vrijedna kemikalija kada je u kombinaciji s drugim tvarima. Galvanizacija i uklanjanje lakova i boja dvije su uobičajene upotrebe etil acetata. | Osim skidanja boje ili lakova, aceton može ukloniti lak za nokte—fotografski film iz acetata, koji skida lak ili boju s površina. |
Molekularna težina | Njegova atomska težina je 58.07 grama po molu. | Kada se spoji s drugim spojevima, acetat se kategorizira kao anion ili sol zbog svojih 59.044 grama po molu molekularne težine. |
Ukupan broj -CH3 skupina | Dva | jedan |
Miris | Aceton ima miris koji se može usporediti s mirisom voća. | Acetat ima miris poput ljepila ili ugodan miris. |
Što je aceton?
Kemijska formula (CH3)2CO je aceton ili (CH3)2CO, keton. Bezbojan, eksplozivan i hlapljiv na sobnoj temperaturi, to je plin. To je najmanji i najosnovniji keton u obitelji ketona. Osim za stambene i industrijske svrhe, također je i organsko otapalo. Ljepila, gumeni cement, sredstva za uklanjanje laka za nokte i druga roba također ga uključuju.
Propilen je trenutno primarna sirovina koja se koristi za proizvodnju acetona—ova metoda je kumenski proces. Propilen i benzen se spajaju kako bi stvorili kumen (alkilacija benzena). Kumen je aromatski ugljikovodik supstituiran alifatskim ugljikovodikom.
Plastika i sintetička vlakna posebno su osjetljivi na ovaj tretman. Metil metakrilat može alternativno koristiti aceton kao početnu komponentu. Dodatna primjena je kao aroma u kuhinji.
Aceton je keton čija je kemijska formula (CH 3) 2 CO. Bezbojna je, zapaljiva i vrlo hlapljiva tekućina na sobnoj temperaturi. Danas je propilen najkorišteniji sastojak za proizvodnju acetona, a ova metoda je poznata kao tehnika izopropil benzena. Izopropil benzen, organski spoj sastavljen od aromatskih ugljikovodika i alifatskih supstituenata, nastaje alkilacijom benzena s propilenom. Oksidacijom izopropil benzena možemo proizvesti fenol i aceton.
Što je acetat?
Acetat je anion koji stvara octena kiselina, a CH3COO- je atomska formula aniona. Akronim za ovo je OAc. Na primjer, u slučaju NaOAc, kratica bi mogla biti NaOAc, u reakciji aniona s vodikovim kationom, octenom kiselinom (karboksilna kiselina). Ester je kada acetatni ion stupa u interakciju s alkilnom skupinom.
Soli octene kiseline nazivaju se acetati, a te soli kombiniraju octenu kiselinu s alkalnom, zemljanom, metalnom ili nemetalnom bazom. Osim toga, primarna molekula koju koriste živi organizmi se u biologiji naziva "acetil CoA".
Anion, acetat, nastaje kada octena kiselina reagira s bazom. Ch 3 COO- je kemijska formula za ionizaciju aniona, a OAc je kratica. Moguće je skratiti NaOAc, na primjer.
Uobičajeno je nazivati acetatne soli jednostavno kemijskim nazivom acetata. Ove kisele soli su s bazama alkalnih metala, zemnih metala, nemetala i drugih baza. Acil koenzim A također je poznat kao "acetil koenzim A", primarna molekula koju organizmi koriste.
Glavne razlike između acetona i acetata
- Međutim, obitelj aniona uključuje acetat.
- Aceton sadrži ukupno dvije metilne skupine. Nasuprot tome, acetat sadrži samo jednu -CH3 skupinu, aceton ima jedan atom kisika, a acetat sadrži dva atoma vodika u svakoj molekuli tvari.
- Komercijalni aceton proizvodi se metodom kumol hidroperoksida. Nasuprot tome, acetatni ion je kada foton izlazi iz octene kiseline. Zbog reakcije između acetatnih iona i drugih soli, acetat je krajnji proizvod.
- Razgradnja lipida rezultira proizvodnjom acetona kod ljudi. Ketoni se, na primjer, sintetiziraju i proizvode zahvaljujući ovom procesu. S druge strane, određene vrste, uključujući takve anaerobne mikroorganizme, mogu proizvoditi acetat unutar svojih stanica.
- Voćna aroma može sličiti acetonu. Međutim, acetat ima ugodan miris ili miriše na ljepilo.
Zaključak
Anorganska kemija, aceton i acetat su dva proučavana kemijska spoja. Kada se kombinira s drugim solima, octena kiselina, s druge strane, može se koristiti za stvaranje širokog spektra derivata. Acetat se ponekad može zapaliti, ali to nije uvijek slučaj. Iako acetat može biti s drugim spojevima, to ovisi o tome koje su te druge kemikalije.
Često u kombinaciji s drugim molekulama za stvaranje vrijednih spojeva, acetat, anion, može se koristiti za uklanjanje boje s površina. Ima voćni miris i zapaljiv je, a acetat se može zapaliti kada se spoji s drugim spojevima.
Aceton je keton koji se nalazi u odstranjivačima laka za nokte, skidačima boje i drugim proizvodima za čišćenje u kućanstvu. Često u kombinaciji s drugim molekulama za stvaranje korisnih spojeva, acetat, anion, može se koristiti za uklanjanje boje s površina. Ima voćni miris i zapaljiv je.