Perbedaan Antara Asam dan Basa (Dengan Tabel)

Asam dan basa adalah bentuk kimia yang merupakan bagian penting dari produk yang kita gunakan sehari-hari. Mereka merupakan komponen dasar dari cabang ilmu pengetahuan, Kimia, karena penggunaan dan penerapannya yang luas. Keduanya dikaitkan dengan sifat-sifat tertentu yang berbeda yang membantu kita membedakannya satu sama lain.

Asam vs Basa

“Perbedaan utama antara asam dan basa adalah kisaran pH-nya berbeda. Asam memiliki nilai pH kurang dari tujuh dalam larutan berair. Di sisi lain, nilai pH lebih dari tujuh diamati dalam kasus basa.

Asam adalah senyawa atau zat kimia yang melepaskan ion hidronium (H+) jika dilarutkan dalam air. Mereka bereaksi dengan basa membentuk garam dan ada dalam ketiga bentuk fisik tetapi sebagian besar berbentuk padat. Rasanya asam. Asam asetat (CH3COOH) dan asam sulfat (H2SO4) adalah contoh asam.

Basa adalah spesies kimia yang melepaskan ion hidroksida (OH-) dalam larutan berair. Mereka bereaksi dengan asam membentuk garam dan memberikan penampilan padat, dengan pengecualian amonia yang tetap dalam bentuk gas. Rasanya pahit dan juga agak licin. Contoh basa adalah Natrium hidroksida (NaOH) dan amonia (NH₃).

 Tabel Perbandingan Antara Asam dan Basa

Apa itu Asam?

Asam adalah spesies kimia yang meningkatkan konsentrasi ion hidrogen ketika dilarutkan dalam air (konsep Arrhenius). Ilmuwan yang berbeda telah mendefinisikannya sesuai konsepnya. Lewis menyebut ion-ion yang memiliki orbital kosong dan menerima pasangan elektron (bertindak sebagai elektrofil) sebagai asam Lewis. Dalam kaitannya dengan Bronsted Lowry, merekalah yang menyumbangkan proton.

Kebanyakan dari mereka berbentuk padat, dan ada pula yang bersifat korosif. Asam menghantarkan listrik (elektrolit). Mereka menghasilkan hidrogen jika bereaksi dengan logam aktif seperti Zn (Seng), Mg (Magnesium), Al (Aluminium), dll.

Berdasarkan disosiasi ion ke dalam air, mereka dibagi menjadi dua kategori. Asam yang ion-ionnya terdisosiasi sempurna menjadi air disebut asam kuat, misalnya HCl (asam klorida), dan HNO3 (asam nitrat). Pada saat yang sama, asam yang mengalami disosiasi parsial disebut sebagai asam lemah seperti HF (asam hidrofluorat). 

Apa itu Basis?

Menurut konsep Arrhenius, basa adalah spesies kimia yang meningkatkan konsentrasi ion hidroksida ketika dilarutkan dalam air. Larutan basa dalam air juga diketahui dapat menghantarkan listrik.

Lewis mendefinisikan basa sebagai ion yang memiliki pasangan elektron bebas, sehingga bertindak sebagai nukleofil, dan menyebutnya basa Lewis. Konsep Bronsted Lowry mendefinisikan mereka sebagai mereka yang siap menerima proton.

Basa juga telah diklasifikasikan menjadi basa kuat dan lemah berdasarkan tingkat disosiasi menjadi ion-ion di dalam air. Basa kuat seperti Natrium hidroksida dan Kalium hidroksida terdisosiasi sempurna menjadi ion. Namun, basa lemah, seperti Amonia dan Seng hidroksida, hanya mengalami disosiasi parsial ion-ionnya.

Perbedaan Utama Antara Asam dan Basa

• Asam meningkatkan konsentrasi ion hidrogen ketika dilarutkan dalam air sedangkan basa meningkatkan konsentrasi ion hidroksida menjadi sama.
• Asam dianggap sebagai donor proton sedangkan basa dilambangkan sebagai akseptor proton.
• Asam bertindak sebagai elektrofil dan basa sebagai nukleofil
• Rasa asam bersifat asam dan basa bersifat pahit.
• Asam ada dalam ketiga bentuk materi, yaitu padat, cair, dan gas, tetapi sebagian besar basa memberikan tampilan padat dengan pengecualian amonia.
• Kisaran pH mereka juga berbeda. Asam dan basa memiliki kisaran pH masing-masing kurang dari tujuh dan lebih dari tujuh.
• Asam dan basa memberikan hasil yang berbeda saat direaksikan dengan indikator pH seperti kertas lakmus, fenolftalein dan jingga metil. Asam mengubah kertas lakmus dari biru menjadi merah, meninggalkan fenolftalein tidak berwarna dan jingga metil, merah tua. Di sisi lain, basa mengubah kertas lakmus menjadi merah menjadi biru, fenolftalein menjadi merah muda dan jingga metil menjadi kuning.

Kesimpulan

Sifat-sifat asam dan basa yang berbeda telah dipelajari dan direvisi secara menyeluruh dari waktu ke waktu oleh para peneliti dan ilmuwan di seluruh dunia. Hal ini sangat penting untuk dilakukan, bukan hanya karena bentuk-bentuk kimia ini merupakan dasar kimia. Namun juga karena penerapannya yang sangat besar dan luas di berbagai bidang ilmu seperti ilmu farmasi, ilmu material, dan lain-lain.

Referensi

https://chemistry-europe.onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1002/cctc.201700305

https://chemistry-europe.onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1002/chem.200901519?casa_token=5i5c4sdWJdIAAAAA:xVWUDRLIy92Y8IjWoGbzCvQqHD95IQPDjGTHMIEsYLlecFXfdM7UImu2sTEJOgJvZRUVsTRAXz5H7QUhttps://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0883944193900012