酸と塩基の違い（表あり）

酸と塩基は、私たちが毎日使用する製品の重要な部分を占める化学形態です。これらは、広く使用され応用されているため、科学分野である化学の基本的な構成要素を構成しています。どちらも、互いに区別するのに役立つ特定の異なる特性に関連付けられています。

酸対塩基

「酸と塩基の主な違いは、pH 範囲が異なることです。酸は、水溶液中で XNUMX 未満の pH 値を持ちます。一方、塩基の場合、XNUMXを超えるpH値が観察されます。」

酸は、水に溶解するとヒドロニウムイオン (H+) イオンを放出する化合物または物質です。これらは塩基と反応して塩を形成し、3 つの物理的形態すべてで存在しますが、ほとんどが固体として存在します。味は酸っぱいです。酢酸 (CH2COOH) および硫酸 (H4SOXNUMX) は酸の例です。

塩基は、水溶液中で水酸化物イオン (OH-) を放出する化学種です。これらは酸と反応して塩を形成し、固体の外観を与えますが、アンモニアは例外でガス状のままです。味は苦く、少し滑りやすいです。塩基の例は、水酸化ナトリウム (NaOH) およびアンモニア (NH) です。₃).

酸と塩基の比較表

比較のパラメータ	酸	ベース（Base）
第３章：濃度	水素イオン濃度による	水酸化物イオンの濃度に依存
体験	酸っぱい	苦い
pH範囲	7.0未満	7.0以上
フェノールフタレイン	無色	ピンク
メチルオレンジ	暗赤色	イエロー
体格的特徴	固体/液体/気体	アンモニア以外の固体の外観（気体）
例	酢酸、硫酸など	水酸化ナトリウム、アンモニアなど

酸とは？

酸は、水に溶解すると水素イオンの濃度を高める化学種です (アレニウスの概念)。さまざまな科学者がそれぞれの概念に従ってそれらを定義しています。ルイスは、空の軌道を持ち、（求電子剤として作用する）電子対を受け入れるイオンをルイス酸と名付けました。ブレンステッド・ローリーに関して言えば、陽子を提供するのは彼らです。

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それらのほとんどは固体ですが、一部には腐食性もあります。酸は電気を伝導します (電解質)。 Zn（亜鉛）、Mg（マグネシウム）、Al（アルミニウム）などの活性金属と反応して水素を生成します。

水へのイオンの解離に基づいて、それらは 3 つのカテゴリーに分類されます。イオンが水に完全に解離する酸は、HCl (塩酸) や HNOXNUMX (硝酸) など、強酸と呼ばれます。また、部分的に解離したものをHF（フッ化水素酸）のように弱酸と呼びます。

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ベースとは？

アレニウスの概念によれば、塩基は水に溶解すると水酸化物イオンの濃度を上昇させる化学種です。塩基の水溶液も電気を通すことが知られています。

ルイスは、塩基を孤立電子対を持ち求核剤として作用するイオンと定義し、それらをルイス塩基と名付けました。ブレンステッド・ローリーの概念では、それらは陽子を容易に受け入れるものとして定義されています。

塩基は、水中でのイオンへの解離の程度に基づいて強塩基と弱塩基にも分類されます。水酸化ナトリウムや水酸化カリウムなどの強塩基は完全にイオンに解離します。ただし、アンモニアや水酸化亜鉛などの弱塩基は、そのイオンが部分的にしか解離しません。

酸と塩基の主な違い

酸は水に溶けると水素イオンの濃度が高くなり、塩基は水酸化物イオンの濃度が高くなります。
酸はプロトン供与体と見なされ、塩基はプロトン受容体と見なされます。
酸は求電子剤として機能し、塩基は求核剤として機能します
酸味は酸味があり、塩基味は苦味があります。
酸は、固体、液体、気体の XNUMX 種類の物質すべてに存在しますが、塩基はほとんどが固体の外観を呈し、アンモニアは例外です。
それらのpH範囲も異なります。酸と塩基の pH 範囲は、それぞれ XNUMX 未満と XNUMX を超えます。
酸と塩基は、リトマス試験紙、フェノールフタレイン、メチルオレンジなどの pH 指示薬と反応すると、異なる結果をもたらします。酸はリトマス試験紙を青から赤に変え、フェノールフタレインを無色にし、メチルオレンジ、濃い赤にします。一方、塩基はリトマス紙を赤から青、フェノールフタレインのピンク、メチルオレンジ、黄色に変化させます。

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まとめ

酸と塩基の独特の特性は、世界中の研究者や科学者によって徹底的に研究され、随時改訂されてきました。これらの化学形態が化学のまさに基礎であるという理由だけでなく、そうすることは非常に重要です。しかしまた、薬学、材料科学などのさまざまな科学分野の広範囲にわたり、その巨大かつ広範な応用によるものでもあります。